GUIA TEMÁTICA CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DE RECUPERACIÓN DEL 4to BLOQUE.

COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

S E C U N D A R I A

ES4-614

CICLO ESCOLAR 2015-2016

 

GUIA TEMÁTICA DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DE RECUPERACIÓN DEL 4^to BLOQUE.

                                                 

BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN.

 

TEMAS

1. Iones.

• Formación de iones.
• Compuesto iónicos.
• Formación y nomenclatura de compuestos iónicos.
• Disociación iónica.

2. Reacciones químicas cotidianas.

• Combustión, fermentación y efervescencia.

3. Enlace químico.

• Enlace iónico y enlace covalente.
• Enlace químico y modelo de Lewis.
• Electronegatividad.
• Electronegatividad y enlace químico.

 

INDICACIONES

• Estudiar los temas anteriores, apoyándose en:

• Apuntes de clase con los temas y subtemas correspondientes.
• Páginas del libro: 83 a 90, 120 a 127,  140 a 145 y 148 a 151. 

• El día del examen el alumno deberá traer:

• Pluma con tinta negra
• Lápiz
• Goma
• Sacapuntas.    
• Tabla de iones con nombre del alumno y enmicada.                              

• Resolver los siguientes EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO  a mano (instrucción y respuestas) en hojas blancas tamaño carta con tinta negra, letra legible y sin faltas ortográficas ni manchones o letras sobre-encimadas. Los dibujos deberán estar a color sin usar plumones.
• Incluir portada de identificación con los siguientes datos:

• Nombre del alumno
• Grupo
• Título “Ejercicios de reforzamiento para la presentación del Examen de Recuperación 3^er Bloque de Ciencias III”
• Ciclo escolar

• Los EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO se entregaran completos el día de presentación del examen. Estos ejercicios constituyen un apoyo para el estudio previo a la presentación del examen, siendo indispensable el estudio de los temas en los apuntes de clase y en las páginas del libro mencionadas anteriormente.

EJERCICIOS DE REFORAZAMIENTO

1. Define el  concepto de ión y los tipos de iones que existen. Incluye tres ejemplos de representación escrita  de aniones y cationes.

2. Propón y completa 12 ecuaciones de adición iónica escribiendo la fórmula y el nombre correctos del compuesto  formado en cada una de ellas (consulta la tabla de iones en fotocopia).

3. Define el concepto de disociación iónica.

4. Completa las siguientes ecuaciones de disociación iónica:

COMPUESTO		CATIÓN		ANIÓN
1.    MnP3			+
2.   Pb (CIO2)2			+
3.   Pb (CIO4)4			+
4.  Mn3 ( PO4)6			+
5.  Mg3 (AsO4)2			+

5. Escribe 5 ejemplos de cada uno de los siguientes tipos de compuestos iónicos: ácidos, hidróxidos, sales y óxidos e incluye el nombre de cada compuesto.
6. Cuando la materia y la energía interactúan se producen _______________________________________
7. Define reacción química y ecuación química.
8. Considerando la ecuación general de la combustión, describe en qué consiste esta reacción química.
9. Considerando la ecuación general de la efervescencia, describe en qué consiste esta reacción química.
10. Considerando la ecuación general de la fermentación, describe en qué consiste esta reacción química.
11. Define enlace químico.
12. Completa la siguiente tabla:

COM-PUESTO	TIPO DE ELEMENTO	FAMILIAS	e- DE VALENCIA	MODELOS DE LEWIS	MODELO DE LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO	TIPO DE ENLACE
Cl2 Nombre:
CO2 Nombre:
H3P Nombre:

 

13. Indica a qué tipo de compuestos (con enlace iónico o con enlace covalente) corresponden cada una de las siguientes características:

1. Conducen electricidad al disolverse en H2O.
2. Tienen bajas temperatura de fusión.
3. La mayoría son sólidos y algunos líquidos.
4. Forman cristales.
5. La mayoría son líquidos y gaseosos.         
6.   Son solubles en agua.
7. No formar cristales 
8. Se funden a menos de 200oC 
9.   Poco solubles o insolubles en agua           
10.   Se funden a 800oC

14. ¿Entre qué tipo de elementos se establece el enlace metálico?
15. Investiga las fórmulas químicas de 10 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.
16. Define electronegatividad.
17. Indica con flechas  realizadas con regla y color rojo cómo cambia la electronegatividad en la tabla periódica.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

        

18. A partir de     EN, determina el tipo de enlace químico presente en los siguientes compuestos:

Compuesto químico	Diferencia de electronegatividad (       EN)	0 – 0.5 Covalente  no polar	0.6 – 1.6 Covalente polar	– 3.3 Iónico
Agua
Cloruro de litio
Dióxido de azufre