ACTIVIDADES 23 DE MARZO A 03 DE ABRIL

COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

S E C U N D A R I A

ES4-614

CICLO ESCOLAR 2019-2020

 CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA 

• Actividad 1. Ejercicios en libro de texto: Páginas 124 y 125, sección Para terminar, Ejercicio 2 (incisos a, b, c, d, e, f, g, h, i) y Ejercicio 4 (a, b, c, d, e)

 Página 136, sección ¿Qué es lo que sabes? Ejercicio 1 (escribe al frente de cada figura, sí se trata de  un cambio químico o de un cambio físico)

 Página 137, sección Actívate Ejercicio1 (responder los incisos a y b a partir de la observación de  la Figura 2.38)

• Actividad 2. Ejercicios en libro de texto: Página 149, sección ¿Qué es lo que sabes? Ejercicio 1

Página 153, sección Actívate (parte central de la página) Ejercicio1 (incisos a y b)

Página 164, sección Integración del bloque Ejercicio 1 (únicamente la tabla) y Ejercicio 2 (incisos a, b, c, d, e, f, g, h, i)

Página 170, sección ¿Qué es lo que sabes? Ejercicio 1 (incisos a, b, c, d) y Ejercicio 2 (tabla)

• Actividad 3_ Ejercicios en libro de texto:. Página 186, sección Actívate Ejercicio 2 (incisos a y b), Ejercicios 3, 4 y 5

Página 190, sección Actívate Ejercicio 1 (incisos a y b)

Página 191, sección Actívate Ejercicio 4

Página 205, sección Actívate Ejercicio 1 (incisos a, b y c)

• Actividad 4. Cuestionario:  ¿Por qué son importantes las reacciones químicas en las actividades humanas?
• Actividad 5. Mapa conceptual: Utilidad de las reacciones químicas
• Actividad 6. Cuestionario: Utilidad de las reacciones químicas
• Actividad 7. La velocidad de las reacciones químicas
• Actividad 8. Aplicaciones del control de la rapidez de las reacciones químicas
• Actividad 9. ¿Qué me conviene comer?
• Actividad 10. Reciclaje de aluminio
• Actividad 11. Tipos de reacciones químicas SOLO PARA 3 C Y 3 D
• Actividad 12. La importancia del estudio de la Química PARA 3 C Y 3D
• Actividad 11. La importancia del estudio de la Química PARA 3E Y 3B
• Actividad Un minuto para reflexionar

CLASSROOM_Claves de acceso

3º A   avnly5c

3º B   ikwswtu

3^o C   emuomuw

3^o D   hdxp6og

3^o E   3awbtel

TEMARIO DE ABRIL

Trimestre 3. La transformación de los materiales: la reacción química

CONTENIDOS.

6. Enlace químico.

• Modelos de enlace: covalente e iónico.
• Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.

1. Tercera revolución de la química.

• Tras la pista de la estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling.

• Uso de la tabla de electronegatividad.

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):

·  Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

·  Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
·  Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).

·  Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que en el  enlace químico los átomos adquieren una estructura estable.
·  Argumenta los aportes realizados por Pauling en el análisis y  la sistematización de sus resultados al proponer la tabla de  electronegatividad.
·  Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.

PROYECTO: EVALUACIÓN SENSORIAL DE LA FERMENTACIÓN ACÉTICA/GASTO CALÓRICO

Proyecto

                  Fermentación acética: tepache

Evaluación sensorial (se realizará después de 7 días iniciada la fermentación)

Material:

Por sección:

•       1 jarra de dos litros

•       1 coladera

•       1 cuchara grande para agitar

•       150 gramos de azúcar

Por equipo:

•       100 g de pepino rayado

•       1 yogurt líquido de 250 g

•       100 g de manzana picada (adicionarle una gotas de jugo de limón para retardar el oscurecimiento).

•       100 g de naranja (gajos)

•       50 g de papa fritas (Sabritas)

•       100 g de queso fresco.

Individualmente:

•       vaso y cuchara desechables y servilleta

•       LIBRO DE TEXTO

•       Estuche y hoja blanca

•       Investigar qué es la fermentación acética y cuál es su ecuación general.

Al final de la sesión:

ENTREGAR UNA HOJA, INDIVIDUALMENTE, CON LA    SIGUIENTE INFORMACIÓN

•       Nombre y grupo

•       Ecuación general de la fermentación acética

•       Evaluación sensorial del tepache (color, olor, sabor)

•       Cálculo del contenido calórico,  en kcal, que aporta en total el consumo de los alimentos traídos por el equipo (consultar tabla de las páginas 85 y 86 del libro)

•       Porcentaje de kcal que aportan los alimentos consumidos como parte del requerimiento de kcal diario (consultar Tabla 1.10 de la página 86)

•       Conclusiones

•       Autoevaluación

BITÁCORA DE MARZO

Semana del 17 al 21 de febrero

Clase 2: Formación de compuestos iónicos.

Ejemplos de ecuaciones química de adición iónica.

Actividad 2: Completar 25 ecuaciones de adición iónica.

Semana del 24 al 28 de febrero 

Actividad 3: Construcción individual de la tabla "Formación de compuestos iónicos" 

Clase 3: Tipos de compuestos iónicos

Actividad 4: Clasificar y nombrar 20 compuestos iónicos.

Semana del 02 al 06 de marzo

Clase 5: Las reacciones químicas.

Actividad 5: Completar esquema conceptual.

Actividad de repaso 1: Completar individualmente la actividad fotocopiada "Representaciones químicas".

Actividad de repaso 2: Completar individualmente la tabla comparativa "Modelos de Bohr y Lewis"

Actividad de repaso 3: Completar individualmente la tabla comparativa "Formación y iones: Ley del Octeto"

Actividad de repaso 4. Completar individualmente 10 ecuaciones de adición iónica

Actividad de repaso 5: Completar individualmente la tabla comparativa "Tipos de iones"

Actividad de repaso 6: Completar individualmente la tabla comparativa "Tipos de compuestos iónicos"

FORMATO PROYECTO "FERMENTACIÓN ACÉTICA (TEPACHE)

GUÍA TEMÁTICA CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DE MARZO

COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

S E C U N D A R I A

ES4-614

CICLO ESCOLAR 2019-2020

GUIA DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL

MES DE MARZO

                                                 

El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra.       2. Lápiz.    3. Goma

4. Sacapuntas.               

5. Tabla de iones personalizada.        
6. Tabla periódica personalizada.

TEMAS A ESTUDIAR

1. Modelo atómico de Bohr.
2. Electrones de valencia.
3. Modelo de Lewis.
4. Iones.
5. Tipos y Nomenclatura de iones.
6. Ecuaciones de adición iónica.
7. Tipos de compuestos iónicos
8. Reacciones químicas o cambios químicos.
9. Proyecto: "Fermentación láctica: elaboración de yogurt"

Estudiar en:  

1. Apuntes de clase: todas las clases y actividades realizadas durante los meses de febrero y de marzo.
2. Páginas del libro: 86 a 95, 142 a 145.

FORMATO PROYECTO "FERMENTACIÓN LÁCTICA (YOGURT)"

Proyecto 2: Yogurt

Objetivo: Elaborar yogurt a partir de una fermentación

Grupo: _________________           Fecha: __________________      No. de equipo: _______________________

Integrantes del equipo:

1.- ________________________________________   2.-______________________________________________

3.- ________________________________________   4.- ______________________________________________

Ingredientes:	Materiales:
1 litro de leche larga vida (ultra pasteurizada)	1 cacerola para 2 litros con tapa
1 yogurt natural cremoso  de 250 ml	1 cuchara para cocinar y guantes térmicos
1 limón	1 colador grande
200 g de fruta picada (fresa, durazno, etc.)	2 cucharas soperas
100 g de azúcar	1 toalla grande y un trapo de cocina
	1 bolsa plástica donde quepa la cacerola con la toalla
	1 cacerola para 1 litro
	1 recipiente de 300 ml con tapa para la jalea
	Vasitos o platitos y cucharitas para servir y degustar

Desarrollo:

1)   Elaboración de yogurt.

Vaciar la leche a la cacerola con tapa, calentar a 45 ^oC con la cacerola tapada. Retirar del fuego y adicionar el yogurt natural, agitar muy bien y lentamente con la cuchara, tapar nuevamente la cacerola y envolverla con la toalla. Por último, colocarle una bolsa de plástico y dejarla bien cerrada en un lugar tibio durante 20 horas.

2)   Elaboración de la jalea.

Macerar la fruta en el mortero junto con el azúcar; vaciar a la cacerola y adicionar una cucharada de jugo de limón. Llevar a ebullición sin dejar de mover hasta que la fruta este bien cocida y se haya formado un almíbar. Pasar por el colador la fruta y recibir en un recipiente, el cual se tapará y se dejará para el día siguiente.

3)   Degustación.

Sacar el recipiente de la bolsa con cuidado para evitar tirarlo. Retirar la toalla y abrir la cacerola. Mezclar el yogurt para homogeneizar y servir en los vasitos o platitos. Colocar encima la jalea. Degustar con cuchara y hacer la evaluación sensorial de la fermentación.

Resultados de la evaluación sensorial:

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Conclusión del proyecto:

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Autoevaluación:

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CRITERIOS DE EVALUACIÓN EN MARZO

En el mes de MARZO se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

50 % Examen.

30 % Laboratorio.

20% Revisión de cuaderno.

• Examen. Incluye   contenidos revisados en los meses de FEBRERO y MARZO.
• Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 03 y el 28 de febrero.
• Revisión de cuaderno. Incluye la portada de MARZO y todas las clases y actividades del mes. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, márgenes, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente por clase), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (evitando dejar espacios es blanco). 
  

Gracias.

TEMARIO DE MARZO

Trimestre 2. La transformación de los materiales

CONTENIDOS.

6. Enlace químico.
• Iones.

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):

·  Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

·  Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.
·  Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
·  Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular).

BITÁCORA DE FEBRERO

Semana del 20 al 24 de enero

Semana de aplicación de exámenes semestrales.

Revisión grupal de las respuestas correctas del examen semestral.

Revisión de las calificaciones finales obtenidas en el mes de enero.

Elaboración de portada del mes de febrero incluyendo los criterios de evaluación del mes y el temario correspondiente.

Resolución grupal de las actividades de las páginas 41,50,51,52,57,63,72,73,76,77,79,82,85,86, 96, 100, 107,113,115 y 123 del libro de texto.

Semana del 27 al 31 de enero

Clase 1: Modelo de Bohr. Ejemplos

Actividad 1: Construcción del modelo de Bohr de 10 átomos diferentes.

Clase 2: Electrones de valencia y modelo de Lewis.

Actividad 2: Construcción del modelo de Lewis de 20 átomos diferentes.

Nota: Junta de Consejo Técnico programada para el viernes 31 de enero.

Semana del 03 al 07 de febrero

Clase 3: Los iones.

Actividad 3: La ley del Octeto.

Actividad 4: Tabla sobre construcción de iones.

Nota: Suspensión programada de actividades para el lunes 03 de febrero.
Semana del 10 al 14 de febrero

Revisión de las calificaciones finales obtenidas en el mes de febrero.

Elaboración de portada del mes de marzo incluyendo los criterios de evaluación del mes y el temario correspondiente.

Clase 1: Nomenclatura y clasificación de los iones.

Actividad 1: Clasificación de iones.

Completar Tabla de nomenclatura de iones proporcionada en fotocopia.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN EN FEBRERO

En el mes de FEBRERO se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

40%  Revisión de cuaderno.

20%  Laboratorio.

30%  Actividades en el libro.
10%  Participación en clase (cinco sellos).

• Revisión de cuaderno. Incluye: portadas y todas las clases y actividades de enero y febrero. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, márgenes de color rojo en todas las páginas, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco).
• Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 20 y el 31 de enero.

• Actividades en el libro: Del 20 al 24 de enero se resolverán los ejercicios de las páginas  37, 38, 39, 43, 44, 57, 58, 65, 66, 67, 69, 70, 71, 95, 97, 116, 120, 121 y 123  del libro de  texto. La calificación del libro se asignará al concluir los ejercicios en clase y se registrará en la página 123. Fecha límite de revisión de libro: 24 de enero.
• Participación en clase. Por cada intervención (verbal o escrita) ordenada y respetuosa durante la clase, se asignará un sello de participación. El 10% de participación en clase durante el mes será cubierto con  5 sellos de participación (2% cada participación).

 Gracias.

TEMARIO DE FEBRERO

Trimestre 2. Estructura de los materiales

CONTENIDOS.

6. Enlace químico.

• Modelo atómico de Bohr.
• Modelo de Lewis. Iones

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):

·  Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

·  Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.
·  Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
·  Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular).

BITÁCORA DE ENERO

Semana del 09 al 13 de diciembre

Actividad 3: La masa atómica (actividad en fotocopia).

Actividad 4: Los períodos (actividad en fotocopia).

Actividad 5: Las familias o grupos químicos (actividad en fotocopia). Características de los grupos representativos.

Actividad 6: Clasificación general de los elementos (actividad en fotocopia).

Semana del 16 al 20 de diciembre

Actividad 7: Propiedades físicas de metales y no metales (actividad en fotocopia).

Actividad 8: Propiedades químicas de metales y no metales (actividad en fotocopia). 

Actividad 9: Propiedades y usos de mestales y no metales (actividad en fotocopia).

Repaso 1: Clave secreta "El mensaje de los símbolos químicos (actividad en fotocopia).

Junta de Consejo Técnico.

Semana del 08 al 10 de enero

Repaso 2: Información básica que podemos consultar en la tabla periódica (actividad en fotocopias).

Repaso 3: Información básica que podemos consultar en la tabla periódica (actividad en fotocopias).

Repaso 4: Cuestionario: "La Química, su campo de estudio, historia y ramas"

Semana del 13 al 17 de enero

Repaso 5: Esquema conceptual "Las propiedades de la materia"

Repaso 6: Esquema conceptual "Las mezclas"

Repaso 7: Esquema conceptual "Las sustancias puras"

Aplicación de exámenes semestrales.