jueves, 26 de febrero de 2015

GUÍA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DEL MES DE MARZO


COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

SECUNDARIA

ES4 – 614

CICLO ESCOLAR 2014 - 2015


 

GUÍA DE CIENCIAS III DE TERCER GRADO CORRESPONDIENTE AL MES DE MARZO




PROFESORA: MARÍA DE LOURDES CABADAS ESTRELLA          GRUPOS:   A,   B,   C,   D,   E

 

BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN.

 

CONTENIDOS.

 

2. Estructura de los materiales.

• Modelo atómico de Bohr.

• Enlace químico.

 3. ¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?

• Propiedades de los metales.

•Toma de decisiones relacionada con: rechazo, reducción, reuso y reciclado de metales.

 4. Segunda revolución de la química.

• El orden en la diversidad de las sustancias: aportaciones del trabajo de Cannizzaro y

Mendeleiev.

 5. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos.

• Regularidades en la Tabla Periódica de los Elementos químicos representativos.

• Carácter metálico, valencia, número y masa atómica.

• Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.

 

Estudiar en:  


  1. Apuntes de clase (clase 1 del mes de febrero a clase 2 del mes de marzo)
  2. Páginas del libro: 77 a 101, 105 a 118.

 

ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:


  1. ¿En qué consiste la Clasificación General de los elementos en la tabla periódica?
  2. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.
  3. Escribe  20 ejemplos de metales.
  4. Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.
  5. Escribe los 18 no metales.
  6. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metaloides.
  7. Escribe  los 7 metaloides.
  8. Las siguientes afirmaciones se relacionan con la Tabla periódica o con la información que nos proporciona. Identifica cuáles de afirmaciones son falsas y cuáles verdaderas. Reescribe las afirmaciones falsas de modo que sean verdaderas.

      1. Las familias incluyen elementos con el mismo número de órbitas o niveles de energía.
      2. Los períodos indican el número de órbitas o niveles de energía en el átomo del elemento.
      3. Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides.
      4. Tiene 9 períodos.
      5. Existen tres series de elementos.
      6. Los elementos se ordenan de forma descendente de su número atómico.
      7. Tiene 18 familias verticales.
      8. La masa atómica y el número atómico son dos de lo principales criterios considerado para ordenar a los elementos.
9. Relaciona correctamente ambas columnas

 (             )
 Propuso un modelo atómico con un núcleo formado por p+ y n0  y alrededor giran los e- en órbitas
   1)  Mendeleiev
 (             )
Contribuyo a estructurar la Tabla periódica actual
   2)  Berzelius
 (             )
 Propuso un modelo atómico con un núcleo central y electrones girando alrededor
   3)  Dalton
 (             )
Propuso representar los e- de valencia con puntos
   4)  Lewis
 (             )
Propuso que los átomos eran pequeñas esferas
   1)  Thompson
 (             )
Propuso los símbolos químicos actuales
   2)  Bohr
 (             )
Propuso un modelo atómico  llamado “pan de pasas”
   3)  Rutherford
 (             )
Propuso la Teoría Atómica
  


10. Completa la tabla con los siguientes elementos: sodio, silicio, germanio, mercurio, antimonio, oro, plata y helio.

ELEMENTO
SÍMBO-
LO
Z y A
PERÍODO
FAMILIA
CONFINGURACIÓN ELECTRÓNICA DE BOHR
ELECTRONES DE VALENCIA
MODELO
 DE LEWIS
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. ¿Qué es el modelo de Lewis y cuál es su utilidad?
12. Define el  concepto de ión y los tipos de iones que existen. Incluye tres ejemplos de representación escrita de aniones y cationes.
13. Define el concepto de valencia.
14. ¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos entre los átomos para formar compuestos?
15. Enuncia la Ley del Octeto.
16. Completa la siguiente tabla para los siguientes elementos: K, Mg, Al, C, P, S, Br, He.

ELE-MENTO
FAMILIA
Z
e- DE
VALENCIA
¿CEDE O GANA e-?
VALENCIA
e- COMO ION
REPRESENTACIÓN EN FORMA IÓNICA
TIPO DE ION
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17. Propón y completa 12 ecuaciones de adición escribiendo la fórmula y el nombre correctos del compuesto  formado en cada una de ellas (consulta la tabla de iones en fotocopia).
18. De la tabla de formación de compuestos iónicos, identifica 5 ácidos, 5 hidróxidos, 5 sales y 5 óxidos e incluye el nombre de cada compuesto.
  1.