COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN
S E C U N D A R I A
ES4-614
CICLO ESCOLAR 2015-2016
GUIA DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN
QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL EXAMEN SEMESTRAL
DEL MES DE ENERO
Nombre: ____________________________________________________Grupo:
_______ Fecha: ____________
El día del examen el alumno
deberá traer:
1. Pluma con tinta negra. 2.
Lápiz. 3. Goma
4. Sacapuntas. 5. Colores. 6. Tabla periódica
BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES.
CONTENIDOS.
1. La ciencia y la tecnología en el mundo actual.
1.1 ¿Cuál es la visión de la ciencia y la
tecnología en el mundo actual?
● Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y
el ambiente.
1.2.
Características del conocimiento científico: el caso de la química.
● Experimentación e interpretación.
● Abstracción y generalización.
●
Representación a través de símbolos, diagramas, esquemas y modelos
tridimensionales.
● Características de la química: lenguaje, método y medición.
2. Propiedades físicas y caracterización de las
sustancias.
¿Qué percibimos de los
materiales?
Experiencias alrededor de las
propiedades de los materiales.
Limitaciones de los sentidos
para identificar algunas propiedades de los materiales.
Propiedades cualitativas:
color, forma, olor y estados de agregación.
¿Se pueden medir las
propiedades de los materiales?
Propiedades intensivas:
temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, concentración
(m/v), solubilidad..
Medición de propiedades
intensivas.
Propiedades extensivas: masa
y volumen.
Medición de propiedades
extensivas.
3. Experimentación
con mezclas.
•
Homogéneas y heterogéneas.
Métodos
de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus
componentes.
4. ¿Cómo saber
si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?
Toma
de decisiones relacionada con:
• Concentración
y efectos.
BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU
CLASIFICACIÓN QUÍMICA.
CONTENIDOS
1.
Clasificación de los materiales.
• Mezclas y sustancias puras: compuestos y
elementos.
2.
¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?
• Propiedades de los metales.
•Toma de decisiones relacionada con:
rechazo, reducción, reuso y reciclado de metales.
4.
Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos.
OBJETIVOS.
Los alumnos (as):
•Contrastarán sus
ideas sobre esta disciplina con las aportaciones de la ciencia al
desarrollo de la sociedad.
•Identificarán
algunos aspectos de la tecnología y su relación con la satisfacción de diversas
necesidades.
•Identificarán las
características fundamentales del conocimiento científico que lo distinguen de
otras formas de construir conocimiento.
Reconocerán que las
propiedades de la materia dependen de las condiciones físicas del medio.
Identificarán las dificultades
de medir propiedades cualitativas.
Valorarán la importancia de la
medición de las propiedades intensivas y extensivas.
Identifica los
componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas.
Deduce
métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus
componentes.
Identifica la
relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en
masa y volumen y ppm) y sus propiedades.
Identifica la
funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje
(%) o en partes por millón (ppm).
Calcularán la concentración de
mezclas líquidas.
• Deducirán métodos de separación de mezclas
con base en las propiedades físicas de sus componentes.
• Identifica que los componentes de una mezcla
pueden ser contaminantes, aunque no sean perceptibles a simple vista.
• Representarán y diferenciarán mezclas,
compuestos y elementos con base en el modelo corpuscular.
• Identifica la información de la tabla
periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los
elementos químicos.
Estudiar en:
- Apuntes
de clase: correspondientes a los meses de agosto a enero.
Páginas
del libro: 14 a 39, 44 a 67, 70 A 79.
EJERCICIOS
- Menciona
5 contribuciones de la Química en la actualidad.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- Define:
Ciencia:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Tecnología:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Química:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- Describe
brevemente en consiste el conflicto ético dentro del avance científico y
tecnológico.___________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
- Escribe
la definición de producto sintético.___________________________________________________
____________________________________________________________________________________
- Ordena
cronológicamente los eventos
históricos más sobresalientes que contribuyeron al desarrollo de la
química como una ciencia.
|
Teoría atómica
|
|
300 años
|
|
Materia formada
por viento, fuego, tierra y agua.
|
|
Química moderna
|
|
Siglo XVIII
|
|
Transmutación de
la materia.
|
|
Grecia
|
|
Siglo XX
|
|
Existencia de
átomos, símbolos de elementos y tabla periódica.
|
|
Química actual
|
|
1000 años a de C
|
|
Uso de fuego y
pintura.
|
|
China
|
|
Siglo XV- XVIII
|
|
Surge la
farmacopea.
|
|
Edad media
|
|
Siglo XIX
|
|
Petroquímica,
energía atómica y elementos radiactivos.
|
|
Renacimiento
|
|
Siglo XII- XIII
|
|
Momificación y
fermentación
|
|
Egipto
|
|
Siglo XXI
|
|
Retos para el
futuro: disponibilidad de agua entre otros.
|
|
Prehistoria
|
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|
|
Primeras
aleaciones.
|
|
Energía química
|
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|
Pólvora, tinta y
papel.
|
|
Roma
|
|
|
|
Se demostró la
Ley de conservación de la materia.
|
6. Relaciona las siguientes columnas:
( ). Empédocles
|
a. Desarrollo la Teoría Atómica.
|
( ). Dalton
|
b. Invento el concepto de átomo.
|
( ).
Aristóteles
|
c. Sostuvo que la materia estaba
formada por 4 elementos: tierra, aire, fuego y agua.
|
( ). Antoine Lavoisier
|
d. Inicio el estudio formal de la
Química a mediados del siglo XVIII
|
7. Completa
el cuadro, mencionando que estudia cada una de las sub-ramas:
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Inorgánica
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Química
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|
Orgánica
|
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|
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|
8.
¿Cómo
percibimos inicialmente las propiedades de la materia?_________________________________
9. Completa el cuadro sinóptico de la
clasificación de las propiedades de la materia.
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|
Propiedades
|
|
cualitativas
|
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|
Propiedades
de la
|
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materia
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|
Extensivas
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Propiedades
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|
Cuantitativas
|
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|
Intensivas
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|
10.
Menciona 4 diferencias entre las propiedades cualitativas y las propiedades
cuantitativas?
|
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|
11.
Menciona 3 diferencias entre las propiedades extensivas y las propiedades
intensivas?
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|
12.
Completa el esquema que represente los cambios de estado de agregación.
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|
SOLIDO
|
|
LIQUIDO
|
|
GASEOSO
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13. Describe el efecto de la
TEMPERATURA sobre las siguientes propiedades de la materia:
Estado de agregación
|
Densidad
|
Viscosidad
|
Solubilidad
|
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|
|
14. Describe los 4 tipos de
disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que contienen, incluyendo el
modelo de partículas que representa a cada uno.
Diluidas
|
Concentradas
|
Saturadas
|
Sobresaturadas
|
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|
15. Define los siguientes
términos:
Densidad
|
|
|
Viscosidad
|
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T. Fusión
|
|
|
T. ebullición
|
|
|
Solubilidad
|
|
|
Concentración
|
|
|
Unidades de concentración
|
|
|
16. Completa el párrafo con las
palabras: VOLUMEN, SOLUBILIDAD, MATERIA, SUSTANCIA, CONCENTRACIÓN, INTENSIVAS,
FUSIÓN, LÍQUIDOS, PARTES, DENSIDAD, EBULLICIÓN, VISCOSIDAD.
Cuando
hablamos de propiedades ______________________ de la materia, nos referimos a
aquellas propiedades que son características de cada tipo de
__________________________________ y no dependen de la cantidad de
__________________. La ___________________ está dada por la masa que ocupa
cierto ___________________. La ____________________ es una propiedad que indica
hasta qué punto una sustancia se puede disolver en otra. La temperatura de
___________________ la presentan los __________________ y la de
____________________ indica cuando una sustancia pasa de sólido a líquido.
Podemos medir la ________________________________ en ___________________ por
millón. La __________________ se debe a la fricción entre las moléculas de un
líquido.
17. ¿Cuáles son las dos
principales utilidades prácticas de las propiedades de la materia?
18. Elabora
un esquema en el que clasifiques a la materia tomando en cuenta su composición.
|
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Sustancias puras
|
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|
Materia
|
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|
Homogéneas
|
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|
Mezclas
|
|
Heterogéneas
|
|
|
|
|
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|
|
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19. Relaciona ambas columnas:
a)
|
Mezcla en la que no se distinguen
sus componentes a simple vista.
|
|
( )
|
Suspensión
|
b)
|
Sustancia que se encuentra en menor
proporción.
|
|
( )
|
Disoluciones acuosas
|
c)
|
Mezcla en donde el disolvente es el
agua.
|
|
( )
|
Mezcla
|
d)
|
Sustancia que se encuentra en mayor
proporción en una mezcla.
|
|
( )
|
Mezcla heterogénea
|
e)
|
Mezcla que unos momentos es
homogénea y luego se sedimenta.
|
|
( )
|
Disolvente
|
f)
|
Unión física de dos o más sustancias
sin que se forme una nueva.
|
|
( )
|
Emulsión
|
g)
|
Mezcla que aparentemente es
homogénea pero forma coágulos.
|
|
( )
|
Soluto
|
h)
|
Mezcla en la cual se pueden
distinguir sus componentes a simple vista.
|
|
( )
|
Mezcla homogénea
|
i)
|
Mezcla heterogénea que en sus
componentes presenta una grasa.
|
|
( )
|
Coloide
|
20. Menciona 5 ejemplos de cada
mezcla:
Mezcla homogénea
|
Mezcla heterogénea
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
21. Menciona 5 características de
cada mezcla:
Mezcla homogénea
|
Mezcla heterogénea
|
|
|
|
|
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|
|
|
22. Clasifica las siguientes mezclas heterogéneas en
suspensiones (S), coloides( C) y emulsiones ( E):
a) jugos con pulpa___
|
b) agua de tamarindo___
|
c) Pepto-bismol___
|
d) agua con arena___
|
e) leche ___
|
f) crema ___
|
g) mayonesa ___
|
h) mantequilla ___
|
i) gelatina ___
|
j) malvavisco ___
|
k) espuma ___
|
l) pan ___
|
23. Utilizando modelos de partículas, representa las
siguientes sustancias:
Elemento
|
Compuesto
|
Suspensión
|
Emulsión
|
Coloide
|
Molécula
|
24. Químico francés que demostró
la Ley de la conservación de la materia._____________________________
25. Enuncia
la Ley de la conservación de la materia.
_________________________________________________________________________________________
26. Menciona las aportaciones de
la Lavoisier a la Química.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
27. Dibuja y
menciona para que tipo de mezcla se emplean los siguientes métodos de
separación de mezclas:
Decantación
de Líquidos
|
Magnetización
|
Cromatografía
|
Evaporación
|
Filtración
|
Cristalización
|
Destilación
|
Decantación
de sólidos
|
28. Resuelve correctamente los
siguientes problemas:
Calcula la concentración del vinagre
que fue elaborado con 43.5 ml de ácido acético y 506.5 ml de agua.
b. Calcula los gramos de NaCl y de agua
requeridos para preparar 1.5 kilogramos de suero al 5% de soluto.
c. Calcula los ml de fluoruro (XF) que se
deben adicionar a 2,000 litros de agua potable para obtener una concentración
de 2 ppm de fluoruro en el agua potable.
d. Una muestra de 250 g de agua
contaminada con arsénico contiene 0.01250 mg de este elemento. Si la
concentración máxima de arsénico permisible en el agua potable es 0.01 ppm,
indica si la muestra que se tiene cumple con este límite de concentración. Recuerda 1 g = 1000 mg
29. Relaciona
las siguientes columnas.
( ) Son las partículas fundamentales de
los elementos.
|
A. átomos
|
( ) Indica el número de protones
presentes en el átomo.
|
B.
masa atómica
|
( ) Son conjuntos de elementos que
tienen propiedades físicas y químicas similares.
|
C.
gases nobles
|
( ) Nombre
de la familia 18 o VII A
|
D. Halógenos
|
( ) Resultan de la unión de uno o más
elementos iguales o diferentes.
|
E. moléculas
|
( ) Resultan de la unión de uno o más
elementos diferentes.
|
F. familias
|
( ) Se
representa con la letra Z
|
G. número atómico
|
( ) Nombre de la familia 17 o VII A
|
H. compuestos
|
( ) Número de familias en que se
divide la tabla periódica
|
J. 18
|
( ) Familia de la familia 1 o I A
|
K. 2
|
( )
Se representa con la letra A
|
L. Metales
alcalinos
|
( )
Indica el número de órbitas o niveles de energía que tiene el átomo
del elemento
|
M. períodos
|
|
N. series
|
30. ¿En qué consiste la Clasificación
General de los elementos en la tabla periódica?
31. Escribe las propiedades y
aplicaciones de los metales
32. Escribe 20 ejemplos de metales.
33. Escribe las propiedades y
aplicaciones de los no metales.
34. Escribe los 18 no metales.
35. Escribe las propiedades y
aplicaciones de los metales.
36. Escribe los 7 metaloides.
37. Las siguientes afirmaciones se
relacionan con la Tabla periódica o con la información que nos proporciona.
Identifica cuáles de afirmaciones son falsas y cuáles verdaderas. Reescribe las
afirmaciones falsas de modo que sean verdaderas.
Las
familias incluyen elementos con el mismo número de órbitas o niveles de
energía.
Los
períodos indican el número de órbitas o niveles de energía en el átomo del elemento.
Los
elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides.
Tiene
9 períodos.
Existen
tres series de elementos.
Los
elementos se ordenan de forma descendente de su número atómico.
Tiene
18 familias verticales.
La
masa atómica y el número atómico son dos de lo principales criterios considerado
para ordenar a los elementos.
38. Consulta la tabla periódica y contesta cada
reactivo escribiendo sobre la línea de la derecha la respuesta correcta.
Nombre que recibe la familia
18 o VIII A
________________________________________
Nombre que recibe la familia 17
o VII A
________________________________________
Elemento con Z = 82 ________________________________________
Elemento que se encuentra en
la familia 10 y el periodo 4
________________________________________
Metal alcalino térreo del
período 5
________________________________________
Elemento con A = 87.62 ________________________________________
Elemento que tiene 82 protones ________________________________________
Halógeno del período 5
________________________________________
Metaloide del período 2
________________________________________
Familia a la pertenece el
aluminio ________________________________________
