sábado, 12 de marzo de 2011

PORCENTAJES DE EVALUACIÓN PARA EL MES DE ABRIL

En el mes de ABRIL se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

 
30 %  Revisión de cuaderno.
30 %  Laboratorio.
30 %  Ejercicios en el libro.
10%   Ensayo.

  • Revisión de cuaderno. Incluye revisión de forro plástico, etiqueta con datos,  fecha por clase, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco) 
  • Ejercicios en el libro. Los días 22 y 23 de marzo se revisará el libro, que deberá tener completos y correctos los ejercicios de las páginas 55 a la 69, de la 70 a la 71, de la 73 a la 74, 79 y de la  82 a la 87.  Los ejercicios de las páginas 55 a 69, 73, 74, 79 y 82 a 87 se resuelven en clase durante los meses de febrero y marzo. Los ejercicios de las páginas 70 a 71 se resuelven de tarea.
  • Ensayo. Se realizará en equipos  de 2 alumnos(as) siguiendo las instrucciones dictadas en clase, que también estarán disponibles en el blog. Fecha de entrega 24 de marzo.
  • Cierre de calificaciones del mes: martes 5 de abril.
Se asignará un 10% EXTRA sobre PROMEDIO FINAL del MES al cumplir con:
  • 100%  de puntualidad en clase.
  • 100% de participación en cada clase.

TEMARIO DEL MES DE ABRIL

Bloque II
2.2.  ¿Cómo se unen los átomos?
     El enlace químico.
     Modelos de enlace: covalente, iónico y metálico.
     El agua como un compuesto ejemplar.
3.     Proyectos de integración y aplicación.
3.1.  ¿Cuáles son los elementos químicos importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo?
Bloque III:
1.      La reacción química
1.1.  El cambio químico.
     Experiencias alrededor de algunas reacciones químicas.
     La formación de nuevos materiales.
·      La reacción química
1.2.  El lenguaje de la química.
     Los modelos y las moléculas.
     El enlace químico y la valencia.
     Ecuación química.
      Representación del principio de conservación de la masa.
      La tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling.
1.4. Tú decides: ¿cómo evitar que los alimentos se descompongan rápidamente?
     Conservadores alimenticios.
     Catalizadores.

 
                                                                                                                                                                         

jueves, 3 de marzo de 2011

GUIA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN CORRESPONDIENTE AL MES DE MARZO

BLOQUE:       II.     La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química
TEMA:            1. Mezclas, compuestos y elementos
SUBTEMAS:  1.2.   ¿Cómo es la estructura de los materiales?
     Modelo de Lewis y electrones de valencia.
    Representación química de elementos, moléculas, átomos, iones, e isótopos.
                      1.3   Clasificación científica del conocimiento de los materiales.
     La segunda revolución de la química: El orden en la diversidad de sustancias.
    Aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev.
                      1.4   Tú decides: ¿qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica?
TEMA:           2. Tabla periódica
SUBTEMAS: 2.1. Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.
                         Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa    atómica y valencia.
                         Regularidades que se presentan en la tabla periódica. Metales y no metales.
                         Características de: C, Li, F, Si, S, Fe, Hg.
Objetivos:
  • Interpretarán la información contenida en una fórmula química.
  • Interpretarán y representarán el concepto de isótopo.
  • Ejercitarán el procedimiento para completar ecuaciones de adición iónica.
  • Ejercitarán la escritura de formulas químicas de compuestos iónicos.
  • Ejercitarán las reglas de nomenclatura de compuestos iónicos.
  • Interpretarán algunos datos contenidos en la tabla periódica.
  • Identificarán a los metales de los no metales.
  • Relacionarán las propiedades de los elementos y reconocerán cómo éstas son aprovechadas para el diseño de diversos materiales.
  • Explicarán el enlace químico como una transferencia o compartición de electrones y a partir de éste explique las propiedades de los materiales.
Estudiar en:  

  1. Apuntes de clase (clase 1 del mes de febrero a clase 5 del mes de marzo)
  2. Páginas del libro (51 a 53, 55, 56, 59, 61 a 66, 68, 73, 74, 82, 83).
ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:

1.   Define el concepto de isótopo y el concepto de ión.
2.   Escribe un ejemplo de representación de isótopos y un ejemplo de representación de iones.
3.   Menciona y define las partes de una fórmula química.
4.   Completa la  tabla con las siguientes fórmulas: C2H5OH, 3 NaClO3, Al2(CO3)3, 5 (NH4)2SO4,  Ba3(PO4)2

FÓRMULA
NOMBRE
DEL COM-
PUESTO
NÚMERO
DE MOLÉ-CULAS
ELEMENTOS
(NOMBRE Y
SÍMBOLO)
ÁTOMOS POR
ELEMENTO
TOTAL
DE
ÁTOMOS
ILUSTRAR LA MOLÉCULA
(UTILIZA COLORES)








5.   Propón y completa 20 ecuaciones de adición escribiendo la fórmula y el nombre correctos del compuesto iónico formado en cada una de ellas (consulta la tabla de iones en fotocopia).
6.   Propón y completa 20 ecuaciones de disociación iónica.
7.   ¿Cuál es el antecedente de la tabla periódica actual?
8.   ¿Cuál es el principal criterio considerado para ordenar a los elementos en la tabal periódica actual?
9.   Estudiar el mapa mental sobre tabla periódica.
10. Escribe los nombres particulares que reciben las familias 1, 2, 3 a la 12,17y 18 en la tabla periódica así como los elementos que integran cada una de ellas.
11. ¿Cuáles son los 3 grupos en qué se clasifican de manera general a los elementos en la tabla periódica?
12. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.
13. Escribe  20 ejemplos de metales.
14. Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.
15. Escribe los 18 no metales.
16. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metaloides.
17. Escribe  los 7 metaloides.
18. Describe brevemente las propiedades particulares y aplicaciones de: hierro, mercurio, silicio, flúor, litio, azufre y carbono.
19. Define enlace químico.
20. ¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos?
21. Estudiar el mapa mental sobre el tema enlaces químicos.
22. Menciona las características de los enlaces iónico y covalente.
23.  Investiga las fórmulas químicas de 10 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.
24. Completa la siguiente tabla:

COMPUESTO
TIPO DE ELEMENTOS
ESTRUCTURAS DE  LEWIS DE CADA ÁTOMO
ESTRUCTURA DE LEWIS DE LA MOLÉCULA
TIPO DE
ENLACE
CCl4 Tetracloruro de carbono







H2S
Ácido sulfúrico







BCl3
Cloruro de boro