Bloque: I. Las características de los materiales.
Temas: 1. La química, la tecnología y tú.
1.3. ¿Cómo saber que una muestra de una sustancia está más contaminada que otra?
● Toxicidad.
● Concentración de la mezclas.
● Contaminación de suelos y del aire.
2. Propiedades físicas y caracterización de las sustancias.
2.1. ¿Qué percibimos de los materiales?
· Experiencias alrededor de las propiedades de los materiales.
· Limitaciones de los sentidos para identificar algunas propiedades de los materiales.
· Propiedades cualitativas: color, forma, olor y estados de agregación.
2.2. ¿Se pueden medir las propiedades de los materiales?
● Propiedades intensivas: temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, concentración (m/v), solubilidad..
● Medición de propiedades intensivas.
● Propiedades extensivas: masa y volumen.
● Medición de propiedades extensivas.
2.3. ¿Qué se conserva durante el cambio?
● La primera revolución de la química: el principio de conservación de la masa.
● La importancia de las aportaciones del trabajo de Lavoisier.
2.4. La diversidad de las sustancias.
● Experiencias alrededor de diversas sustancias.
● Una clasificación particular: el caso de las mezclas.
● Mezclas homogéneas y heterogéneas.
Objetivos:
Los alumnos (as):
· Definirán el concepto de concentración.
· Calcularán la concentración en porcentaje en volumen de mezclas líquidas.
· Interpretarán y ejemplificarán conceptos relacionados con el deterioro del ambiente.
· Reconocerán que las propiedades de la materia dependen de las condiciones físicas del medio.
· Identificarán las dificultades de medir propiedades cualitativas.
· Valorarán la importancia de la medición de las propiedades intensivas y extensivas.
· Explicarán la importancia de la Ley de la conservación de la materia. · Reconocerán que el trabajo de Lavoisier permitió que la ciencia mejorara sus mecanismos de investigación y de comprensión de las fenómenos naturales.
· Reconocerán que el conocimiento científico es tentativo y está limitado por la sociedad.
· Interpretarán la clasificación como una forma de sistematizar el conocimiento.
· Diferenciarán mezclas homogéneas y heterogéneas.
Estudiar en:
- Apuntes de clase : clase 1 a clase 6 del mes de octubre y de clase 1 a clase 6 del mes de noviembre.
- Páginas del libro: 17 a 33 y 43 a 44.
MATERIAL REQUERIDO PARA RESOLVER EL EXAMEN: PLUMA NEGRA Y LÁPIZ.
EL EXAMEN SE RESOLVERÁ SIN UTILIZAR CALCULADORA NI CONSULTAR FORMULARIO.
EJERCICIOS
1. Define dosis, dosis letal, respuesta y toxicidad.
2. ¿De qué depende la toxicidad de una sustancia?
3. ¿Qué productos sintéticos generan contaminación de los suelos?
4. Elabora un cuadro sinóptico de clasificación de los polímeros, incluyendo 3 ejemplos de cada tipo.
5. Menciona 4 acciones que puedes llevar a cabo para reducir la contaminación generada por polímeros sintéticos.
6. Define mezcla.
7. Define soluto y disolvente.
8. Define concentración.
9. ¿Cómo se expresa la concentración?
10. Resuelve correctamente los siguientes problemas:
a. Calcula el porcentaje en volumen de 0.5 litros de perfume que contiene 15.5 ml de esencia aromática como soluto..
b. ¿Cuántos gramos de sal (soluto) y de agua (disolvente) se necesitan para preparar 850 gramos de suero (disolución) al 15% de soluto.
c. Calcula las cantidades de ácido acético (soluto) y de agua (disolvente) requeridas para preparar 2000 ml de vinagre (disolución) al 5% de soluto .
d. En la etiqueta de una bebida alcohólica se indica que contiene 7.5%, en volumen, de alcohol etílico o etanol. Una persona consume 480 ml de esta bebida, ¿qué cantidad de etanol ingirió?.
e. ¿Cuántos gramos de azúcar (soluto) y de agua (disolvente) se necesitan para preparar 850 gramos de disolución al 20% de soluto?.
11. Menciona los principales contaminantes del aire de acuerdo a su clasificación.
12. ¿Qué es el IMECA?, ¿cuál es su escala para medir la calidad del aire?
13. El lunes 22 de octubre del 2007 se reportaron para la zona suroeste 0.1078 ppm de ozono (O3) y para zona centro 0.1122 ppm de O3. Calcula los puntos IMECA para cada zona e indica la calidad del aire en cada una de ellas. Recuerda que 0.11 ppm de O3 equivalen a 100 IMECAS.
14. Menciona 5 medidas de protección personal cuando el valor del IMECA rebase los 100 puntos.
15. ¿Cómo percibimos inicialmente las propiedades de la materia?
16. Elabora un cuadro sinóptico donde clasifiques las propiedades de la materia.
17. ¿Cuál es la diferencia entre las propiedades cualitativas y las propiedades cuantitativas?
18. ¿Cuál es la diferencia entre las propiedades extensivas y las propiedades intensivas?
19. Menciona las características más importantes de cada estado de agregación de la materia.
20. Elabora un esquema que represente los 6 cambios de estado de agregación.
21. Elabora un crucigrama sobre transformaciones de fase.
22. Define masa y volumen. ¿Con que instrumentos de laboratorio se pueden medir?
23. Si colocamos en un vaso de precipitados agua, aceite y mercurio, ¿en qué orden se ubicarían?. ¿Por qué?
24. Resuelve correctamente los siguientes problemas: a) Una pieza de metal tiene un volumen de 53.2 cm3 y una masa de 560 , ¿de qué metal se trata?. b) Un tubo de ensayo tiene una capacidad de 30 ml, ¿cuál es la masa de glicerina que puede contener si la densidad de la glicerina es de 1.26 g/ml. c) Si la densidad media del cuerpo humano es de 0.95 g/cm3, ¿cuál es el volumen en m3 de un adulto cuya masa es de 70 kilogramos?.
25. Describe el efecto de la TEMPERATURA sobre las siguientes propiedades de la materia: a) estado de agregación, b) densidad, c) viscosidad y d) solubilidad. 26. Menciona 5 ejemplos de solutos miscibles en agua y 5 inmiscibles.
27. Menciona 5 ejemplos de disoluciones acuosas.
28. Describe los 4 tipos de disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que contienen.
29. Define cada una de las 6 propiedades intensivas de la materia.
30. Completa el párrafo con las palabras: VOLUMEN, SOLUBILIDAD, MATERIA, SUSTANCIA, CONCENTRACIÓN, INTENSIVAS, FUSIÓN, LÍQUIDOS, PARTES, DENSIDAD, EBULLICIÓN, VISCOSIDAD.
Cuando hablamos de propiedades ______________________ de la materia, nos referimos a aquellas propiedades que son características de cada tipo de __________________________________ y no dependen de la cantidad de __________________. La ___________________ está dada por la masa que ocupa cierto ___________________. La ____________________ es una propiedad que indica hasta qué punto una sustancia se puede disolver en otra. La temperatura de ___________________ la presentan los __________________ y la de ____________________ indica cuando una sustancia pasa de sólido a líquido. Podemos medir la ________________________________ en ___________________ por millón. La __________________ se debe a la fricción entre las moléculas de un líquido
31. Elabora un crucigrama sobre propiedades de la materia, considerando las siguientes claves:
