sábado, 13 de junio de 2015
BITÁCORA DE TRABAJO JUNIO
Semana del 18 al 22 de mayo
Elaboración de portada del mes de junio.
Clase 1. Ecuaciones químicas de doble sustitución. Ejemplos
Actividad 1. Resolución de 10 ecuaciones de doble sustitución
Cálculo individual del promedio final de mayo. Aclaraciones.
Semana del 25 al 29 de mayo
Clase 2. Balanceo de ecuaciones químicas. Ejemplos
Actividad 2. Resolución de 10 ejercicios de balanceo de ecuaciones.
Junta de Consejo Técnico.
Semana del 01 al 05 de junio
Clase 3. Reacciones de oxidación.
Actividad 3. Ilustrar la clase utilizando la monografía proporcionada.
Clase 4. Número de oxidación. Reglas para la asignación del Nox.
Actividad 4. Asignar el Nox a los elementos de 20 compuestos.
Semana del 08 al 12 de mayo
Clases 5. Ecuaciones de óxido-reducción (redox). Ejemplos.
Actividad 5. Resolución de 10 ecuaciones redox.
Resolución grupal de la guía de estudio correspondiente al examen final.
viernes, 5 de junio de 2015
GUÍA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN FINAL
COLEGIO ANGLO
MEXICANO DE COYOACÁN
SECUNDARIA
ES4 – 614
CICLO ESCOLAR 2014 - 2015
GUÍA FINAL DE CIENCIAS III DE TERCER GRADO
PROFESORA: MARÍA DE LOURDES CABADAS ESTRELLA GRUPOS: A,
B, C, D, E
MATERIAL REQUERIDO PARA RESOLVER EL EXAMEN:
PLUMA NEGRA, LÁPIZ, TABLA DE IONES Y TABLA PERIÓDICA. NO SE PERMITE CONSULTAR FORMULARIO NI
UTILIZAR CALCULADORA.
INDICACIONES: Resolver las siguientes preguntas con tinta
negra y con letra legible. La resolución completa y oportuna de la guía representa
un requisito para la presentación o, en su caso, exención del examen final.
ACTIVIDADES
DE REFORZAMIENTO:
- ¿Qué estudia la Química?
- Científico considerado el Padre de la química moderna
- Relaciona ambas columnas:a) Mezcla en la que no se distinguen sus componentes a simple vista. ( ) Suspensiónb) Sustancia que se encuentra en menor proporción. ( ) Disoluciones acuosasc) Mezcla en donde el disolvente es el agua. ( ) Mezclad) Sustancia que se encuentra en mayor proporción en una mezcla. ( ) Mezcla heterogéneae) Mezcla que unos momentos es homogénea y luego se sedimenta. ( ) Disolventef) Unión física de dos o más sustancias sin que se forme una nueva. ( ) Emulsióng) Mezcla que aparentemente es homogénea pero forma coágulos. ( ) Solutoh) Mezcla en la cual se pueden distinguir sus componentes a simple vista. ( ) Mezcla homogéneai) Mezcla heterogénea que en sus componentes presenta una grasa. ( ) Coloide
- ¿Cómo se clasifican las sustancias puras?
- Define átomo y molécula.
- Escribe el enunciado de la Ley de la conservación de la materia
- ¿En qué consiste la Clasificación General de los elementos en la tabla periódica?
- Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.
- Escribe 20 ejemplos de metales.
- Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.
- Escribe los 18 no metales.
- Las siguientes afirmaciones se relacionan con la Tabla periódica o con la información que nos proporciona. Identifica cuáles de afirmaciones son falsas y cuáles verdaderas. Reescribe las afirmaciones falsas de modo que sean verdaderas.
- Las familias incluyen elementos con el mismo número de órbitas o niveles de energía.
- Los períodos indican el número de órbitas o niveles de energía en el átomo del elemento.
- Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides.
- Tiene 9 períodos.
- Existen tres series de elementos.
- Los elementos se ordenan de forma descendente de su número atómico.
- Tiene 18 familias verticales.
- La masa atómica y el número atómico son dos de lo principales criterios considerado para ordenar a los elementos.
(
)
|
Propuso
un modelo atómico con un núcleo formado por p+ y n0 y alrededor giran los e- en órbitas
|
1) Mendeleiev
|
( )
|
Contribuyo
a estructurar la Tabla periódica actual
|
2) Berzelius
|
( )
|
Propuso un modelo atómico con un núcleo
central y electrones girando alrededor
|
3) Dalton
|
( )
|
Propuso
representar los e- de valencia con puntos
|
4) Lewis
|
( )
|
Propuso
que los átomos eran pequeñas esferas
|
1) Thompson
|
( )
|
Propuso
los símbolos químicos actuales
|
2) Bohr
|
( )
|
Propuso
un modelo atómico llamado “pan de
pasas”
|
3)
Rutherford
|
( )
|
Propuso
la Teoría Atómica
|
14. Define el concepto de ión y los tipos de iones que
existen. Incluye tres ejemplos de representación escrita de aniones y cationes.
15. Define el concepto de
valencia.
16. ¿Qué partículas participan en
la formación de enlaces químicos entre los átomos para formar compuestos?
17. Enuncia la Ley del Octeto.
18. Clasifica las sustancias en
ácidos, hidróxidos, sales u óxidos e incluye el nombre de cada compuesto.
19. Define enlace químico.
20. Completa la siguiente tabla.
COM-PUESTO
|
TIPO DE ELEMENTO
|
FAMILIAS
|
e-
DE VALENCIA
|
MODELOS
DE LEWIS
|
MODELO DE
LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO
|
TIPO DE ENLACE
|
Cl2
Nombre:
|
||||||
CO2
Nombre:
|
||||||
H3P
Nombre:
|
- Conducen electricidad al disolverse en H2O.
- Tienen bajas temperatura de fusión.
- La mayoría son sólidos y algunos líquidos.
- Forman cristales.
- La mayoría son líquidos y gaseosos.
- Son solubles en agua.
- No formar cristales
- Se funden a menos de 200oC
- Poco solubles o insolubles en agua
- Se funden a 800oC
23. Investiga las fórmulas químicas de 10 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.
24. Define electronegatividad.
25. ¿Qué es el mol, a cuántas partículas equivale y cuál es su utilidad?
26. Define masa atómica, masa molecular y masa molar.
27. Calcular el número de moles que hay en:
- 200 g de ácido fosfórico
- 550 g de dióxido de carbono
- 1000 g de agua
- 2 g de cloruro de potasio
- 50 g de carbonato de sodio
29. Menciona 3 ejemplos de sustancias neutras.
30. De las siguientes propiedades indica cuáles corresponden a ácidos y cuáles a bases:
- Tiene sabor amargo.
- Presentan sensación jabonosa al tacto
- Tienen sabor agrio.
- Conducen electricidad al disolverse en agua.
- Disuelven grasas y aceites
- Según Arrhenius, son sustancias que liberan H+1.
- Cambian el papel tornasol azul a rojo
- Según Arrhenius, son sustancias que liberan OH-1.
- Cambian el papel tornasol rojo a azul
32. Menciona 3 ejemplos ácidos débiles, 3 de ácidos fuertes, 3 de bases débiles y 3 de bases fuertes.
33. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles son falsas
- La neutralización nulifica las propiedades corrosivas de un ácido y de una base.
- Se aplica para aliviar la acidez estomacal.
- Para neutralizar un ácido o una base, debe adicionárseles agua
- Esta reacción produce una sal y agua.
35. Indica en qué ecuaciones químicas se cumple la Ley de conservación de la materia
NaOH + HCl KF + H2O
H2S + Mg MgS + H2
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
H2 + O2 H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
36. Completa las siguientes ecuaciones escribiendo las fórmulas correctas de los productos. Nombra los dos reactivos y los cuatro reactivos. balancea la ecuación y comprueba el balanceo.
a. HIO2 + Au(OH)3
b. H2S + Fe(OH)3
c. Al2(MnO2)3 + PbCl4
d. Al(IO2)3 + SiBr4
37. Nombra las sales presentes en las siguientes ecuaciones químicas. Balancéalas con comprobación. Asigna los Nox de cada elemento y determina cuál elemento se oxida y cuál se reduce.
a. PbO2 PbO + O2
b. CuCl2 +
Al AlCl3 +
Cu
c. AgNO3 +
Cu Cu(NO3)2 +
Ag
d. Al +
Fe2O3 Al2O3 +
Fe
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