GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN CORRESPONDIENTE AL MES DE MARZO.

BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN.

CONTENIDOS.

3. Estructura de los materiales.

• Modelo atómico de Bohr.
• Enlace químico.
4. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos.
• Regularidades en la Tabla Periódica de los Elementos químicos representativos.
• Carácter metálico, valencia, número y masa atómica.
• Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.
5. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos.
• Regularidades en la Tabla Periódica de los Elementos químicos representativos.
• Carácter metálico, valencia, número y masa atómica.
• Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.
6. Enlace químico.
• Modelos de enlace: covalente e iónico.
• Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.
7. Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa
• ¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo?
• ¿Cuáles son las implicaciones en la salud o el ambiente de algunos metales pesados?

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):
·  Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
·  Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
·  Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
·  Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.
·  Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.
·  Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su  importancia para los seres vivos.
·  Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
·  Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.
·  Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su  importancia para los seres vivos.
·  Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
·  Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).
·  Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular).
·  A partir de situaciones problemáticas, plantea preguntas, actividades a desarrollar y recursos necesarios, considerando los contenidos estudiados en el bloque (actividades experimentales del laboratorio).
·  Explica y evalúa la importancia de los elementos en la salud y el ambiente (actividades experimentales del laboratorio).                                                                                                                                                 

Estudiar en:  

1. Apuntes de clase (clase 1 del mes de febrero a clase 5 del mes de marzo)
2. Páginas del libro: 51 a 53, 55, 56, 59, 61 a 68, 73, 74, 79, 82, 83, 85

ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:

1.   Explica qué son y cuál es la utilidad de los modelos atómicos.

2.    Estudiar cuadro comparativo de los 5 modelos atómicos más importantes propuestos a partir del siglo XVIII.
3.   Completa la tabla con los siguientes elementos: sodio, silicio, germanio, mercurio, antimonio, oro, plata y helio.

ELEMENTO	SÍMBO- LO	Z y A	PERÍODO	FAMILIA	CONFINGURACIÓN ELECTRÓNICA DE BOHR	ELECTRONES DE VALENCIA	MODELO  DE LEWIS

4.   ¿Qué es el modelo de Lewis y cuál es su utilidad?
5.  Define el  concepto de ión y los tipos de iones que existen.
6.  Define el concepto de valencia.
7.  Enuncia la Ley del Octeto.
8.  Completa la siguiente tabla para los siguientes elementos: K, Mg, Al, C, P, S, Br, He.

ELEMENTO	FAMILIA	Z	ELECTRONES DE VALENCIA	¿CEDE O GANA ELECTRONES?	VALENCIA	ELECTRONES COMO ION	TIPO DE ION

9.   Propón y completa 12 ecuaciones de adición escribiendo la fórmula y el nombre correctos del compuesto  formado en cada una de ellas (consulta la tabla de iones en fotocopia).
10. Define el concepto de disociación
11. Propón y completa 12 ecuaciones de disociación iónica.
12.  De la tabla de formación de compuestos iónicos, identifica 5 ácidos, 5 hidróxidos, 5 sales y 5 óxidos e incluye el nombre de cada compuesto.
13.  ¿Cuál es el antecedente de la tabla periódica actual?
14.  ¿Cuál es el principal criterio considerado para ordenar a los elementos en la tabla periódica actual?
15. ¿En qué consiste la Clasificación General de los elementos en la tabla periódica?
16. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.
17. Escribe  20 ejemplos de metales.
18. Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.
19. Escribe los 18 no metales.
20. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metaloides.
21. Escribe  los 7 metaloides.
22. Estudiar el mapa mental sobre tabla periódica.
23. Define enlace químico.
24. ¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos entre los átomos para formar compuestos?
25. Menciona las características de los enlaces iónicos y covalentes.
26. ¿Entre qué tipo de elementos se establece el enlace metálico?
27.  Investiga las fórmulas químicas de 10 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.