GUIA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN CORRESPONDIENTE AL MES DE MAYO

Temas y subtemas:

Bloque II:

2.2.  ¿Cómo se unen los átomos?

●     Electronegatividad y enlace químico.

●     El agua como un compuesto ejemplar.

Bloque III:

1. La reacción química

1.1.      El cambio químico.

●  Experiencias alrededor de algunas reacciones químicas.

●  La formación de nuevos materiales.

1.2.      El lenguaje de la química.

●  Ecuación química.

●  Representación del principio de conservación de la masa. Balanceo de ecuaciones.

1.3.      Tras la pista de la estructura de los materiales.

●  La tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling. Electronegatividad.

2. La medición de las reacciones químicas

2.1.    ¿Cómo contar lo muy pequeño?

●  Las dimensiones del mundo químico.

●  El vínculo entre los sentidos y el microcosmos.

●  Número y tamaño de partículas. Potencias de 10

●  El mol como unidad de medida.

·       Masa molar y número de moles.

Bloque IV:

1.      Ácidos y bases

1.1.  Ácidos y bases importantes en nuestra vida cotidiana.

●        Experiencias alrededor de los ácidos y las bases. Neutralización.

Objetivos:   

Bloque II:

• Identificarán el valor de la electronegatividad en la tabla periódica.
• Explicarán el origen de las propiedades del agua que la convierten en un compuesto único y ejemplar.

Bloque III:

• Identifiquen en su entorno algunas reacciones químicas sencillas, sus principales características y sus representaciones.
• Expliquen enunciados científicos, como el principio de conservación de la masa, a partir de los conocimientos adquiridos a lo largo del curso.  
• Aplicarán el método del tanteo para balancear ecuaciones químicas de acuerdo a la ley de la conservación de la masa.
• Explicarán el concepto de electronegatividad como las capacidad de los átomos para formar compuestos.
• Interpretarán y aplicarán de escalas en forma adecuada a diferentes niveles (macroscópico y microscópico).
• Reconocerán que las moléculas presentan arreglos definidos que son los que determinan las propiedades de los materiales y que su transformación no se lleva a cabo en una molécula aislada, sino en una enorme cantidad de ellas que se contabilizan con el mol como unidad de medida.

Bloque IV:

·   Identificarán las principales características del cambio químico específicamente en las reacciones de ácido-base.

Estudiar en:  

1. Apuntes de clase (clase 1 del mes de abril a clase 7 del mes de mayo)
2. Páginas del libro (82 a 116)
3. Guía de estudio correspondiente al mes de mayo

MATERIAL REQUERIDO PARA RESOLVER EL EXAMEN: PLUMA NEGRA, LÁPIZ, CALCULADORA (NO CELULAR) Y TABLA DE IONES. NO SE PERMITIRÁ CONSULTAR TABLA PERIÓDICA NI FORMULARIO.

ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:

1.   Define electronegatividad.

2.   Explica cómo cambia la electronegatividad en la tabla periódica.

3.   A partir de     EN, determina el tipo de enlace químico presente en los siguientes compuestos: cloruro de litio, dióxido de azufre, fluoruro de aluminio, agua, nitruro de sodio, sulfuro de magnesio, monóxido de azufre.

4.   Qué tipo de enlaces presenta la molécula de agua.

5.   ¿Qué es el  agua?.

6.   Menciona las 5 propiedades químicas y las 11  propiedades físicas del agua.

7.   Menciona 10 actividades humanas y 10 funciones vitales que requieran agua para llevarse a cabo.

8.   ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?.

9.   Define  reacción y ecuación química.

10. Estudia la tabla comparativa de reacciones químicas cotidianas.

11. Explica el fundamento del método del tanteo para balancear ecuaciones químicas.

12. Busca 10 ecuaciones químicas en el libro de texto y balancéalas aplicando el método del tanteo.

13. Define los 3 grandes grupos en que clasificaron los físicos de principios del siglo XIX a los fenómenos que ocurren en el Universo.

14. Escribe 5 ejemplos de fenómenos u objetos que ocurran en cada uno de los grupos mencionados en la pregunta anterior.

15. ¿Cuál es la utilidad de la notación científica.?

16. ¿Qué es el mol, a cuántas partículas equivale y cuál es su utilidad?.

17. Define masa atómica, masa molecular y masa molar.

18. Calcula la masa molar del fosfato de magnesio Mg₃(PO₄)₂. Calcula el número de moles y de moléculas que existen en 140 gramos de esta sustancia.

19. Resuelve los 22 problemas de masa  molar de las páginas 95 a 101 del libro de texto.

20. A partir de masas molares, verifica que se cumple la ley de la conservación de la masa en la siguiente ecuación química   C₆H₁₂O₆                            C₂H₆O    +    CO₂. 

21. Escribe las propiedades de ácidos y bases.

22. Menciona 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de sustancias básicas de uso cotidiano.

23. ¿Cómo se identifica un ácido o una base con seguridad?.

24. ¿Qué es el pH?.

25. Explica la escala numérica del pH.

26. Menciona 3 ejemplos ácidos débiles, 3 de ácidos fuertes, 3 de bases débiles y 3 de bases fuertes.