GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN SEMESTRAL

COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

SECUNDARIA

ES – 614

CICLO ESCOLAR 2013 – 2014

GUÍA DE CIENCIAS III  (ÉNFASIS EN QUÏMICA) CORRESPONDIENTE AL MES DE ENERO.

Nombre del Alumno_______________________________________    Fecha: _________ Grupo:_________

El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra.	2. Lápiz.	3. Goma.           7. Calculadora
4. Tabla periódica.	5. Colores.	6. Regla.

INDICACIONES: Resolver las siguientes preguntas con tinta negra y los dibujos deberán estar a color, la letra ser legible y la guía estar completa y correcta para que tenga valor de 1.0 punto extra.
I.              BLOQUE I.- Las características de los materiales.
II.            BLOQUE II:_ Las propiedades de los materiales y su clasificación química

 1.- GENERALIDADES.

a) ¿Qué estudia la Química?

___________________________________________________________________________________

b) Contribuciones de la química:

___________________________________________________________________________________

c) ¿Qué es la materia?

___________________________________________________________________________________

2.- PROPIEDADES Y CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.

Define cada una de los siguientes términos:

1.   Peso
2.   Masa
3.   Maleabilidad
4.   Porosidad
5.   Ductilidad
6.   Viscosidad
7.   Volumen
8.   Divisibilidad
9.   Solubilidad
10. Dureza
11. Punto de fusión
12. Punto de ebullición

 2. TEORÍAS ATÓMICAS.

Relaciona, con líneas de color, el autor con la teoría que propuso.

1.	Dalton		(        )	Los electrones se mueven alrededor del núcleo en niveles de energía definidos.
2.	Thomson		(        )	Los átomos constan de una nube de electrones de rápido movimiento alrededor del núcleo.
3.	Rutherford		(        )	La materia está constituida por átomos huecos.
4.	Bohr		(        )	Los electrones cargados negativamente se distribuyen en todo el núcleo.
5.	Schrödinger		(        )	El átomo tiene una parte central pequeña, densa, de carga positiva llamada núcleo.

4. MATERIAL DE LABORATORIO UTILIZADO EN QUÍMICA.

Probeta	Matraz Erlenmeyer	Pipeta	Refrigerante
Vaso de precipitado	Embudo	Embudo de separación	Matraz para destilación
Malla de alambre	Cápsula de porcelana	Tubo de ensayo	Mechero de Bunsen

5. PROBLEMAS.

Resuelve los siguientes problemas (Si no hay operaciones correctas no cuenta). El resultado enciérralo en un círculo rojo.

a)   Calcula las cantidades de cloruro de calcio (soluto) y de agua (disolvente) requeridas para preparar 1500 mL de una disolución al 16% de soluto.

 DATOS                             RAZONAMIENTO                OPERACIONES                                RESULTADO                                                                                             

 

 

 

 

 

 

b) Una pieza de metal desconocido tiene una masa de 8.3 kg y ocupa un volumen de 431.153 cm³, ¿De qué metal se trata? Consulta la tabla de densidades que se encuentra en la parte inferior

     DATOS                   FÓRMULA        SUSTITUCIÓN              OPERACIONES                       RESULTADO            

 

 

 

                                                                                                                                             

sustancia	densidad	sustancia	densidad	sustancia	densidad	sustancia	densidad
plomo	11.3 g/ cm3	cobre	8.8 g/ cm3	hierro	7.13g/ cm3	oro	19.25 g/ cm3

c)  Calcula las ppm de una solución de HCl si medí 15 mL de cloro en 1.2 litros de agua.

  DATOS                      FÓRMULA        SUSTITUCIÓN              OPERACIONES                       RESULTADO

 

 

 

 

 

6. LENGUAJE DE LA QUÍMICA:

Completa la tabla siguiente:

FÓRMULA	NOMBRE DEL COM- PUESTO	NÚMERO DE MOLÉCULAS	ELEMENTOS (NOMBRE Y SÍMBOLO)	ÁTOMOS POR ELEMENTO	TOTAL DE ÁTOMOS
2 In2(SO4)3	Sulfato de indio
3 Ca(OH)2	Hidróxido de calcio
NH3	Amoniaco

7. MANEJO DE LA TABLA PERIÓDICA.

Consulta la tabla periódica y responde lo siguiente:

ELEMENTO	SIMBOLO	N° ATÓMICO	PERÍODO	GRUPO O FAMILIA	CONFIGURACIÓN  ELECTRÓNICA DE BOHR	ELECTRONES QUE INTERVIENEN EN EL ENLACE QUÍMICO
Magnesio
Arsénico
Cloro
Talio
Fósforo

8. CINÉTICA MOLECULAR.

Relaciona el listado con los dibujos moleculares.

(       )                          (       )                        (       )                           (        )                       (        )

1. Mezcla de elementos                                    2. Compuesto                          3. Mezcla de compuestos
4. Elemento                                         5. Mezcla de compuesto y elemento

9. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.

Completa y colorea el dibujo de los cambios de estado de la materia:

 

 

                                                                                               

 

 

 

10. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

Describe para qué tipo de mezcla y dibuja, con colores,  los siguientes métodos de separación de mezclas:

Destilación	Decantación	Cromatografía
Filtración	Sublimación	Magnetización

 11. MAPA CONCEPTUAL “CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS”.

 

 

 

 

 

 

 

 

12. DEFINICIONES DE CONCEPTOS DE MEZCLAS.

1. Mezcla en la cual se distinguen a simple vista sus componentes.	(      )  Mezcla
2. Es la sustancia que se encuentra en menor proporción en una mezcla.	(      )  Partes por Millón
3. Se refiere al daño letal que puede provocar en un organismo el consumo o la exposición a cierta sustancia.	(      )  Solvente
4. Expresión de la concentración que se utiliza cuando las cantidades de un soluto son muy pequeñas en comparación con el total de la mezcla.	(      )  Homogénea
5. Mezcla en la cual no se distinguen a simple vista sus componentes.	(      )  Acuosa
6. Es la unión física de dos o más sustancias (sin la formación de una                  nueva sustancia).	(      )  Soluto
7. Mezcla cuyo solvente es el agua.	(      )  Toxicidad
8. Es la substancia que se encuentra en mayor proporción en una mezcla.	(      )  Heterogénea

13.  PERSONAJES QUE APORTARON GRAN CONOCIMIENTO A LA QUÍMICA.

Contesta las siguientes preguntas:

1.- Padre de la química moderna:______________________________________________________

2.- Ley de la conservación de la materia: ________________________________________________

3.- Creador de la simbología química de los elementos: ____________________________________

4.- Creador del acomodo de los elementos en la tabla periódica: _____________________________    

14.  ÁTOMO.
Dibuja un átomo, a color,  e indica sus subpartículas atómicas, carga de cada una y cómo se distribuyen en el átomo.     

 

 

 

 

 

 

15.  CONCEPTOS DE ÁTOMO.

Completa el siguiente párrafo con las palabras contenidas en la caja.

MOLÉCULA, IÓN, ISÓTOPO, ELECTRONES ÚLTIMA ÓRBITA, ELECTRONES PRIMERA ÓRBITA, ELEMENTO, COMPUESTO, PROTONES, NEUTRONES, ELECTRONES.

a)     Partículas más pequeñas que conforman el átomo:_______________________________           

b)    Partículas que participan en el enlace químico: __________________________________

c)     Partícula formada por la unión de dos o más átomos iguales o diferentes: _____________

d)    Partícula formada por la unión de dos o más átomos diferentes: _____________________

e)     Partícula formada por átomos iguales: _________________________________________

f)      El número atómico corresponde a la suma de : __________________________________     

g)    La masa atómica corresponde a la suma de protones y : ____________________________    

h)     Son átomos con carga eléctrica negativa  o positiva: _______________________________

i)      Son átomos de un mismo elemento con diferente cantidad de neutrones en su núcleo: __________________________________________________________________________

j)      Son partículas que no participan en el enlace químico: ______________________________