CRITERIOS DE EVALUACIÓN EN ABRIL

En el mes de ABRIL se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

   
30% Revisión de cuaderno.

30% Tabla "Formación de compuestos iónicos".

30% Laboratorio.
10% Actividades en libro.

·  Revisión de cuaderno. Incluye: portada de abril, el examen de marzo pegado y con firma de enterado, así como todas las clases y actividades de abril. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, márgenes de color rojo en todas las páginas, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco). 

·  Tabla "Formación de compuestos iónicos". En dos sesiones de teoría se explico la elaboración de la tabla "Formación de compuestos iónicos" que debió ser concluida como tarea y entregada el 01 de marzo.

·  Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 07 de marzo y el 15 de abril.

·  Actividades en  libro. Los días 14 y 15 de abril se revisará el libro,  que deberá tener completos los ejercicios de las páginas 120, 124, 141, 153, 154, 173, 174, 177 y 180 . Estos ejercicios se resolverán en clase durante los días 12 y 13 de abril y concluidos como tarea en casa de acuerdo al grupo.

Gracias.

TEMARIO DEL MES DE ABRIL

BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN.

CONTENIDOS.

6. Enlace químico.

• Modelos de enlace: covalente e iónico.
• Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.

BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA

CONTENIDOS.

1. Tercera revolución de la química.

• Tras la pista de la estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling.
• Uso de la tabla de electronegatividad.
2. Comparación y representación de escalas de medida.
• Escalas y representación.
• Unidad de medida: mol.

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):

·  Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

·  Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
·  Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).

 ·  Explica y evalúa la importancia de los elementos en la salud y el ambiente (actividades experimentales del laboratorio).

·  Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que en el  enlace químico los átomos adquieren una estructura estable.
·  Argumenta los aportes realizados por Pauling en el análisis y  la sistematización de sus resultados al proponer la tabla de  electronegatividad.
·  Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.
·   Compara la escala astronómica y la microscópica considerando la escala humana como punto de referencia.
·  Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.

GUIA TEMÁTICA CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DE RECUPERACIÓN DEL 3er BLOQUE.

COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

S E C U N D A R I A

ES4-614

CICLO ESCOLAR 2015-2016

 

GUIA TEMÁTICA DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DE RECUPERACIÓN DEL 3^ER BLOQUE.

                                                 

 

TEMAS 

 

1. Clasificación de los materiales.

   • Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

2. ¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?

    • Propiedades de los metales y no metales.

    •Toma de decisiones relacionada con: rechazo, reducción, reuso y reciclado de metales.

 

3. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos.

4.  Modelo atómico de Bohr.

5. Modelo atómico de Lewis. Electrones de valencia.

 

INDICACIONES

 

• Estudiar los temas anteriores, apoyándose en:

1. Apuntes de clase con los temas y subtemas correspondientes.
2. Páginas del libro: 70 a 84, 91 a 97, 111 a 117.

• El día del examen el alumno deberá traer:

• Pluma con tinta negra
• Lápiz
• Goma
• Sacapuntas.    
• Tabla periódica elaborada a mano, apoyándose en la Tabla periódica proporcionada en clase y con las siguientes especificaciones:

1. Trazar la tabla periódica en una hoja tamaño carta.
2. En cada rectángulo, escribir con tinta negra los símbolos de los elementos sólidos, con tinta azul los símbolos de los elementos líquidos, con tinta verde los símbolos de los elementos gaseosos y con tinta roja los símbolos de los elementos sintéticos.
3. Debajo del símbolo, escribir el nombre del elemento.
4. Debajo del nombre de cada elemento, escribir la masa atómica.
5. En la esquina superior derecha de cada rectángulo, escribir el número atómico.
6. Escribir la configuración electrónica de los elementos de la familias 1, 2, 13, 14, 15, 16 , 17  y 18.
7. Colorear con amarillo los rectángulos de los elementos metálicos, con verde los rectángulos de los elementos no metálicos y con naranja los rectángulos de los metaloides.
8. Escribir los números de los períodos y los números de las familias.
                                    

• Resolver los siguientes EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO  a mano (instrucción y respuestas) en hojas blancas tamaño carta con tinta negra, letra legible y sin faltas ortográficas ni manchones o letras sobre-encimadas. Los dibujos deberán estar a color sin usar plumones.
• Incluir portada de identificación con los siguientes datos:

Nombre del alumno

Grupo

Título “Ejercicios de reforzamiento para la presentación del Examen de Recuperación 3^er Bloque de Ciencias III”

Ciclo escolar

 

• Los EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO se entregaran completos el día de presentación del examen. Estos ejercicios constituyen un apoyo para el estudio previo a la presentación del examen, siendo indispensable el estudio de los temas en los apuntes de clase y en las páginas del libro mencionadas anteriormente.

 

EJERCICIOS DE REFORAZAMIENTO

1.    Relaciona las siguientes columnas.

 

(        ) Son las partículas fundamentales de los elementos.	A.  átomos
(         ) Indica el número de protones presentes en el átomo.	B.  masa atómica
(         ) Son conjuntos de elementos que tienen propiedades físicas y químicas similares.	C.  gases nobles
(         ) Nombre de la familia 18 o VII A	D.  Halógenos
(         ) Resultan de la unión de uno o más elementos iguales o diferentes.	E.  moléculas
(         ) Resultan de la unión de uno o más elementos diferentes.	F.  familias
(         ) Se representa con la letra Z	G.  número atómico
(         ) Nombre de la familia 17 o VII A	H.   compuestos
(         ) Número de familias en que se divide la tabla periódica	J.    18
(         ) Familia de la familia 1 o I A	K.     2
(         )  Se representa con la letra A	L. Metales alcalinos
(         )  Indica el número de órbitas o niveles de energía que tiene el átomo del elemento	M.  períodos
	N. series

2. ¿En qué consiste la Clasificación General de los elementos en la tabla periódica?

3. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.

4. Escribe  20 ejemplos de metales.

5. Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.

6. Escribe los 18 no metales.

7. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metaloides.

8. Escribe  los 7 metaloides.

9. Las siguientes afirmaciones se relacionan con la Tabla periódica o con la información que nos proporciona. Identifica cuáles de afirmaciones son falsas y cuáles verdaderas. Reescribe las afirmaciones falsas de modo que sean verdaderas.

• Las familias incluyen elementos con el mismo número de órbitas o niveles de energía.
• Los períodos indican el número de órbitas o niveles de energía en el átomo del elemento.
• Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides.
• Tiene 9 períodos.
• Existen tres series de elementos.
• Los elementos se ordenan de forma descendente de su número atómico.
• Tiene 18 familias verticales.
• La masa atómica y el número atómico son dos de lo principales criterios considerado para ordenar a los elementos.

10. Consulta la tabla periódica y contesta cada reactivo escribiendo sobre la línea de la derecha la respuesta correcta.

 

Nombre que recibe la familia 18 o VIII A                               ________________________________________

Nombre que recibe la familia 17 o VII A                              ________________________________________

Elemento con Z = 82                                                             ________________________________________

Elemento que se encuentra en la familia 10 y el periodo 4  ________________________________________

Metal alcalino térreo del período 5                                       ________________________________________

Elemento con A = 87.62                                                     ________________________________________

Elemento que tiene 82  protones                                         ________________________________________

Halógeno del período 5                                                        ________________________________________

Metaloide del período 2                                                        ________________________________________

Familia a la pertenece el aluminio                                         ________________________________________

11. Describe y representa el modelo de Bohr

12. Completa la tabla con los siguientes elementos: sodio, silicio, germanio, mercurio, antimonio, oro, plata y helio, yodo, rubidio.

ELEMENTO	Z y A	PERÍODO	FAMILIA	CONFINGURACIÓN ELECTRÓNICA DE BOHR	ELECTRONES DE VALENCIA	MODELO  DE LEWIS

13. ¿Qué es el modelo de Lewis y cuál es su utilidad?

GUIA TEMÁTICA CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DE RECUPERACIÓN DEL 2DO BLOQUE.

COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

S E C U N D A R I A

ES4-614

CICLO ESCOLAR 2015-2016

 

GUIA TEMÁTICA DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DE RECUPERACIÓN DEL 2^DO BLOQUE.

                                                 

 

TEMAS 

 

1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES.

 

1.2 Identificación física de los materiales.

 

• Propiedades extensivas de la materia: masa y volumen.
• Propiedades intensivas de la materia: temperatura de fusión, temperatura de ebullición, viscosidad, densidad, solubilidad y concentración.

 

1.3 Experimentación con mezclas.

 

• importancia de los instrumentos de medición y observación como herramientas que amplían la capacidad de percepción de nuestros sentidos.
• Definición de mezcla.
• Clasificación de las mezclas: homogéneas y heterogéneas.
• Tipos de mezclas heterogéneas.
• Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
• Concentración de una mezcla y sus propiedades. Problemas de concentración.

 

1.4 Primera Revolución de la Química.

• Aportaciones de Lavoisier. Ley de conservación de la masa.

 

1.5 Símbolos químicos

 

INDICACIONES

 

• Estudiar los temas anteriores, apoyándose en:

1. Apuntes de clase con los temas y subtemas correspondientes.
2. Páginas del libro: 21 a 48, 53 a 55 y 64

 

• El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra
2. Lápiz
3. Goma
4. Sacapuntas                                   

• Resolver los siguientes EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO  a mano (instrucción y respuestas) en hojas blancas tamaño carta con tinta negra, letra legible y sin faltas ortográficas ni manchones o letras sobre-encimadas. Los dibujos deberán estar a color sin usar plumones.
• Incluir portada de identificación con los siguientes datos:

Nombre del alumno

Grupo

Título “Ejercicios de reforzamiento para la presentación del Examen de Recuperación 2^do Bloque de Ciencias III”

Ciclo escolar

 

• Los EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO se entregaran completos el día de presentación del examen. Estos ejercicios constituyen un apoyo para el estudio previo a la presentación del examen, siendo indispensable el estudio de los temas en los apuntes de clase y en las páginas del libro mencionadas anteriormente.

 

 

EJERCICIOS DE REFORAZAMIENTO

 

1. Completa lo que se te pide:

	Masa	Volumen
Definición:
Instrumento de medición en el laboratorio:
Unidad de medida:

 

2. Resuelve los siguientes problemas:

a)  El tanque de gasolina para una bici motorizada requiere de 4000 ml para llenarse y  la masa    de 4 L de gasolina es de 3500 g, determina la densidad de la gasolina en g / cm³

 

b) Una persona adulta requiere 14 kg de aire diarios para sobrevivir. Si la densidad del aire es de 1.29 Kg/m³,   ¿cuántos litros de aire respira al día?

 

c) Si la densidad media del cuerpo humano es de 0.95 g/cm³, ¿cuál es el volumen en m³ de un adulto cuya masa es de 70 kilogramos?

 

3. Describe el efecto de la TEMPERATURA sobre las siguientes propiedades de la materia:

a) Estado de agregación

b) Densidad

c) Viscosidad

d) Solubilidad

 

4. Menciona 5 ejemplos de solutos miscibles en agua y 5 inmiscibles en agua.

Solutos miscibles	Solutos inmiscibles

 

5. Describe los 4 tipos de disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que contienen, incluyendo el modelo de partículas que representa a cada uno

a) Diluidas

b) Concentradas

c) Saturadas

d) Sobresaturadas

 

6. Define los siguientes términos:

Densidad
Viscosidad
T. Fusión
T. ebullición
Solubilidad
Concentración
Unidades de concentración

 

7. Completa el párrafo con las palabras: VOLUMEN, SOLUBILIDAD, MATERIA, SUSTANCIA, CONCENTRACIÓN, INTENSIVAS, FUSIÓN, LÍQUIDOS, PARTES, DENSIDAD, EBULLICIÓN, VISCOSIDAD.

Cuando hablamos de propiedades ______________________ de la materia, nos referimos a aquellas propiedades que son características de cada tipo de __________________________________ y no dependen de la cantidad de __________________. La ___________________ está dada por la masa que ocupa cierto ___________________. La ____________________ es una propiedad que indica hasta qué punto una sustancia se puede disolver en otra. La temperatura de ___________________ la presentan los __________________ y la de ____________________ indica cuando una sustancia pasa de sólido a líquido. Podemos medir la ________________________________ en ___________________ por millón. La __________________ se debe a la fricción entre las moléculas de un líquido.

8. ¿Cuáles son las dos principales utilidades prácticas de las propiedades de la materia?

9. Elabora un cuadro sinóptico en el que clasifiques a la materia tomando en cuenta su composición.

 

10. Relaciona ambas columnas:

a)	Mezcla en la que no se distinguen sus componentes a simple vista.		(      )	Suspensión
b)	Sustancia que se encuentra en menor proporción.		(      )	Disoluciones acuosas
c)	Mezcla en donde el disolvente es el agua.		(      )	Mezcla
d)	Sustancia que se encuentra en mayor proporción en una mezcla.		(      )	Mezcla heterogénea
e)	Mezcla que unos momentos es homogénea y luego se sedimenta.		(      )	Disolvente
f)	Unión física de dos o más sustancias sin que se forme una nueva.		(      )	Emulsión
g)	Mezcla que aparentemente es homogénea pero forma coágulos.		(      )	Soluto
h)	Mezcla en la cual se pueden distinguir sus componentes a simple vista.		(      )	Mezcla homogénea
i)	Mezcla heterogénea que en sus componentes presenta una grasa.		(      )	Coloide

 

11. Menciona 5 ejemplos de cada mezcla:

Mezcla homogénea	Mezcla heterogénea

 

12. Menciona 5 características de cada mezcla:

Mezcla homogénea	Mezcla heterogénea

 

13. Clasifica las siguientes mezclas heterogéneas en suspensiones, coloides y emulsiones:

 

a)   jugos con pulpa___	b)   agua de tamarindo___	c)  Pepto-bismol___	d)    agua con arena___
e)   leche ___	f)    crema ___	g)  mayonesa ___	h)    mantequilla ___
i)    gelatina ___	j)    malvavisco ___	k)  espuma ___	l)      pan ___

 

14. Utilizando modelos de partículas, representa las siguientes sustancias:

a) Elemento

b) Compuesto

c) Suspensión

d) Emulsión

e) Coloide

f)  Molécula

 

15. Químico francés que demostró la Ley de la conservación de la materia.

16. Enuncia la Ley de la conservación de la materia.  

17. Menciona las aportaciones de la Lavoisier a la Química.

18. Dibuja y menciona para que tipo de mezcla se emplean los siguientes métodos de separación de mezclas:

a) Decantación de líquidos

b) Decantación de sólidos y líquidos

c) Magnetización

d) Cromatografía

e) Evaporación

f) Filtración

g) Destilación

h) Sublimación

 

19. Resuelve correctamente los siguientes problemas:

1. Calcula la concentración del vinagre que fue elaborado con 43.5 ml de ácido acético y 506.5 ml de agua.
    
2. Calcula los gramos de NaCl y de agua requeridos para preparar 1.5 kilogramos de suero al 5% de soluto.
    
3. Calcula los ml de fluoruro (XF) que se deben adicionar a 2,000 litros de agua potable para obtener una concentración de 2 ppm de fluoruro en el agua potable.   
    
4. Una muestra de 250 g de agua contaminada con arsénico contiene 0.01250 mg de este elemento. Si la concentración máxima de arsénico permisible en el agua potable es 0.01 ppm, indica si la muestra que se tiene cumple con este límite de concentración.  Recuerda 1 g = 1000 mg.

20. Estudiar la lista de símbolos químicos dictada en clase.