GUIA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN FINAL

BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN.
 
CONTENIDOS.
3. Estructura de los materiales.
• Modelo atómico de Bohr.
• Enlace químico.
4. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos.
• Regularidades en la Tabla Periódica de los Elementos químicos representativos.
• Carácter metálico, valencia, número y masa atómica.
• Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.
5. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos.
• Regularidades en la Tabla Periódica de los Elementos químicos representativos.
• Carácter metálico, valencia, número y masa atómica.
• Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.
6. Enlace químico.
• Modelos de enlace: covalente e iónico.
• Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.
7. Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa
• ¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo?
• ¿Cuáles son las implicaciones en la salud o el ambiente de algunos metales pesados?

BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA

CONTENIDOS.
1. Tercera revolución de la química.
• Tras la pista de la estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling.
• Uso de la tabla de electronegatividad.
2. Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química.
• Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química).
3. Comparación y representación de escalas de medida.
• Escalas y representación.
• Unidad de medida: mol.

BLOQUE IV.  LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES

CONTENIDOS.

1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.
• Propiedades y  representación de ácidos y bases.
2. ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?
• Toma de decisiones relacionadas con:  importancia de una dieta correcta.
3. Importancia de las reacciones de óxido y de reducción.
• Características y representaciones de las reacciones redox.
• Número de oxidación.
4. Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa: integración y aplicación.
• ¿Cómo evitar la corrosión?
• ¿Cuál es el impacto de los combustibles y posibles alternativas de solución?

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):
·  Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
·  Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
·  Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
·  Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.
·  Identifica que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.
·  Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su  importancia para los seres vivos.
·  Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
·  Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.
·  Relaciona la abundancia de elementos (C, H, O, N, P, S) con su  importancia para los seres vivos.
·  Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
·  Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).
·  Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (atómica, molecular).
·  A partir de situaciones problemáticas, plantea preguntas, actividades a desarrollar y recursos necesarios, considerando los contenidos estudiados en el bloque (actividades experimentales del laboratorio).
·  Explica y evalúa la importancia de los elementos en la salud y el ambiente (actividades experimentales del laboratorio).                                                                                                                                                
·  Explica y evalúa la importancia de los elementos en la salud y el ambiente (actividades experimentales del laboratorio).
·  Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que en el  enlace químico los átomos adquieren una estructura estable.
·  Argumenta los aportes realizados por Pauling en el análisis y  la sistematización de sus resultados al proponer la tabla de  electronegatividad.
·  Identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.
·  Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos  (efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación, cambio de color).
·  Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una  reacción química.
·  Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene.
·  Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de conservación de la masa.
·  Identifica que en una reacción química se absorbe o se desprende energía en forma de calor.
·  Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de conservación de la masa.
·  Compara la escala astronómica y la microscópica considerando la escala humana como punto de referencia.
·  Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.
·  Selecciona hechos y conocimientos para planear la explicación  de fenómenos químicos que respondan a interrogantes o resolver  situaciones problemáticas referentes a la transformación de los   materiales.
·  Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
·  Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácido-base sencillas.
·  Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.
·  Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan.
·  Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal.
·  Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.
·  Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.
·  Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.
·  Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
                                                                                                                                            
Estudiar en:  

1. Apuntes de clase (clase 1 del mes de febrero a clase  del mes de junio)
2. Páginas del libro: 51 a 53, 55, 56, 59, 61 a 68, 73, 74 a 87 y 98 a 101, 107 a 109, 111a 118.
3. Guía final.

MATERIAL REQUERIDO PARA RESOLVER EL EXAMEN: PLUMA NEGRA, LÁPIZ, TABLA DE IONES. NO SE PERMITIRÁ CONSULTAR TABLA PERIÓDICA NI FORMULARIO.

ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:

1.   Explica qué son y cuál es la utilidad de los modelos atómicos.

2.    Estudiar cuadro comparativo de los 5 modelos atómicos más importantes propuestos a partir del siglo XVIII.
3.   Completa la tabla con los siguientes elementos: sodio, silicio, germanio, mercurio, antimonio, oro, plata y helio.

ELEMENTO	SÍMBO- LO	Z y A	PERÍODO	FAMILIA	CONFINGURACIÓN ELECTRÓNICA DE BOHR	ELECTRONES DE VALENCIA	MODELO  DE LEWIS

4.   ¿Qué es el modelo de Lewis y cuál es su utilidad?
5.  Define el  concepto de ión y los tipos de iones que existen.
6.  Define el concepto de valencia.
7.  Enuncia la Ley del Octeto.
8.  Completa la siguiente tabla para los siguientes elementos: K, Mg, Al, C, P, S, Br, He.

ELEMENTO	FAMILIA	Z	ELECTRONES DE VALENCIA	¿CEDE O GANA ELECTRONES?	VALENCIA	ELECTRONES COMO ION	TIPO DE ION

9.   Propón y completa 12 ecuaciones de adición escribiendo la fórmula y el nombre correctos del compuesto  formado en cada una de ellas (consulta la tabla de iones en fotocopia).
10. Define el concepto de disociación
11. Propón y completa 12 ecuaciones de disociación iónica.
12.  De la tabla de formación de compuestos iónicos, identifica 5 ácidos, 5 hidróxidos, 5 sales y 5 óxidos e incluye el nombre de cada compuesto.
13.  ¿Cuál es el antecedente de la tabla periódica actual?
14.  ¿Cuál es el principal criterio considerado para ordenar a los elementos en la tabla periódica actual?
15. ¿En qué consiste la Clasificación General de los elementos en la tabla periódica?
16. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.
17. Escribe  20 ejemplos de metales.
18. Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.
19. Escribe los 18 no metales.
20. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metaloides.
21. Escribe  los 7 metaloides.
22. Estudiar el mapa mental sobre tabla periódica.
23. Define enlace químico.
24. ¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos entre los átomos para formar compuestos?
25. Menciona las características de los enlaces iónicos y covalentes.
26. ¿Entre qué tipo de elementos se establece el enlace metálico?
27.  Investiga las fórmulas químicas de 10 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.
28. Define electronegatividad.
29. Explica cómo cambia la electronegatividad en la tabla periódica.
30. A partir de     EN, determina el tipo de enlace químico presente en los siguientes compuestos: agua, cloruro de litio y dióxido de azufre.
31. ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?
32. Escribe 8 ejemplos de cambios físicos.
33. Escribe 8 ejemplos de cambios químicos.
34. Define  reacción y ecuación química.
35. Estudia la tabla comparativa de reacciones químicas cotidianas.
36. Escribe las ecuaciones químicas generales de la combustión, la fermentación y la efervescencia.
37. Menciona 5 elementos vitales, así como la función biológica en la que interviene cada uno de ellos.
38. Menciona 5 elementos tóxicos, así como el efecto que provocan en los seres vivos cada uno de  ellos.
39. Explica el fundamento del método del tanteo para balancear ecuaciones químicas.
40. Escribe 3 ecuaciones químicas donde se represente la ley de la conservación de la masa.
41. Describe los pasos para balancear ecuaciones químicas.
42. Busca 3 ecuaciones químicas en el libro de texto y balancéalas aplicando el método del tanteo.
43. Define los 3  grupos en los que, de acuerdo a las ciencias, se clasifican los objetos y los fenómenos que ocurren en el Universo.
44. Escribe 3 ejemplos de fenómenos u objetos que ocurran en cada uno de los grupos mencionados en la pregunta anterior.
45. ¿Qué es el mol, a cuántas partículas equivale y cuál es su utilidad?
46. Define masa atómica, masa molecular y masa molar.
47. Calcula la masa molar del fosfato de magnesio Mg₃(PO₄)₂. Calcula el número de moles y de moléculas que existen en 140 gramos de esta sustancia.
48. A partir de masas molares, verifica que se cumple la ley de la conservación de la masa en la siguiente ecuación química   C₆H₁₂O₆                            C₂H₆O    +    CO₂. 
49. Resuelve los 6 problemas de masa  molar de las páginas 99 a 101 del libro de texto.
50. Escribe las propiedades de ácidos y bases.
51. Menciona 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de sustancias básicas de uso cotidiano.
52. ¿Cómo se identifica un ácido o una base con seguridad?.
53. ¿Qué es el pH?.
54. Explica la escala numérica del pH.
55. Menciona 3 ejemplos ácidos débiles, 3 de ácidos fuertes, 3 de bases débiles y 3 de bases fuertes.
56. Resuelve el crucigrama
57. Define neutralización y escribe la ecuación general.
58. Completa las ecuaciones correctas que representan la neutralización entre los siguientes ácidos y bases:
a)     Ácido fosfhídrico e hidróxido de plata,       b)  Ácido fosfórico e hidróxido de manganeso IV 
b)    Ácido fosforoso e hidróxido de cromo II
58. Menciona 4 aplicaciones prácticas de la neutralización ácido-base.
59. Completa los siguientes ejercicios, incluyendo el balanceo y su comprobación.

a)   Mn+6 + AsO3-3	a)    H+1  +  CO2-2	a)   NH4+1  +   PO4-3
b)   Si+4  + CrO4-2	b)   Fe+3  +  OH-1	b)   Mn+7  +    O-2
c)              +                           +	c)              +                          +	c)              +                              +