TAREA ESPECIAL

TAREA ESPECIAL.

      ·         Fecha de entrega: jueves  29 de marzo.

·         La RESOLUCIÓN COMPLETA y ENTREGA PUNTUAL de esta tarea, REPRESENTA 10% ADICIONAL SOBRE EL PROMEDIO DEL MES DE ABRIL.

·        CONTESTAR COMPLETAMENTE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO A COMPUTADORA, ESCRIBIENDO PREGUNTA Y RESPUESTA.

·         Incluir NOMBRE, GRUPO y FIRMA DE ENTERADO DE MADRE, PADRE o TUTOR.

CUESTIONARIO DE AUTO REFLEXIÓN.

1.       ¿Qué tema(s) de Ciencias III te ha(n) resultado más interesante(s)?¿Por qué?

2.       ¿Cuál(es) te ha(n) resultado más complejo(s)? ¿Por qué?

3.       ¿Cómo ha sido tu aprendizaje en Ciencias III hasta ahora?

4.       ¿Qué importancia tienen los temas revisados hasta ahora en tu formación como ser humano?

5.       ¿Qué temas te gustaría que se abordaran en el curso de Ciencias III? ¿Por qué?

6.       ¿Ha cambiado tu visión sobre la Química con respecto a la que tenías al iniciar el curso? ¿Por qué?

7.       ¿Cómo o en dónde puedes aplicar los conocimientos de Química que has adquirido hasta ahora?

PORCENTAJES DE EVALUACIÓN EN ABRIL

En el mes de ABRIL se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

20% Revisión de cuaderno.
30% Ejercicios de clase en el libro.

10% Tarea: usos de los elementos.

10% Tarea: lectura de comprensión en el libro.

30% Laboratorio.

 

Revisión de cuaderno. Incluye la portada de abril, la corrección del examen de marzo, el examen de marzo pegado y con firma de enterado, así como todas las clases y actividades del mes. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco). FECHA DE REVISIÓN DE CUADERNOS: del 23 al 27 de marzo y del 16 al 17 de abril de acuerdo al grupo.

Ejercicios de clase en el libro. Los días 22 al 23 de marzo se revisará el libro, que deberá tener completos y correctamente resueltos los ejercicios de las páginas 54 a 59, 61, 64 a 68, 73,74,79 y 82 a 87, los cuales serán resueltos en clase durante el presente mes.

 Tarea: usos de los elementos. El día 23 de marzo se revisará la tabla, completa e ilustrada, con la información referente a 40 elementos químicos representativos, siguiendo las indicaciones definidas en clase.

Tarea: lectura de comprensión en el libro. Los días 22 al 23 de marzo se revisará en el libro la resolución de los ejercicios sobre lectura de comprensión incluídos en las páginas 69 a 71 y 102 a 105, que deben ser resueltos como tarea en casa.

Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 05 y el 30 de marzo.

Fecha de cierre de calificaciones del mes:  20 de abril.

Se asignará un 10% EXTRA sobre PROMEDIO FINAL del MES al cumplir con:

• Preguntas de auto reflexión. Consiste en contestar un CUESTIONARIO DE 7 PREGUNTAS que será dictado en clase el 23 de marzo (también aparecerá en el Blog). Debe entregarse a computadora incluyendo nombre, grupo y firma de enterado del padre, madre o tutor el MARTES  27 DE MARZO.
• Se solicita expresamente ENTREGAR la PREGUNTAS DE AUTO REFLEXIÓN a LOS ALUMNOS(AS) CON PROMEDIO BIMESTRAL IGUAL O MENOR A 8.O, con la finalidad de mejorar dicho promedio.
• 100% de puntualidad en clase.
• 100% de participación en cada clase.

Gracias.

TEMARIO DEL MES DE ABRIL

Bloque II. La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química.

     2.2. ¿Cómo se unen los átomos?

●   Electronegatividad y enlace químico.

●   El agua como un compuesto ejemplar.

    3. Proyectos de integración y aplicación.

    3.1.  ¿Cuáles son los elementos químicos importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo?

Bloque III. La transformación de los materiales: la reacción química.

    1.   La reacción química.

    1.1 El cambio químico.

●   Experiencias alrededor de algunas reacciones químicas.

●   La formación de nuevos materiales.

   1.2. El lenguaje de la química.

●   Los modelos y las moléculas.

●   Ecuación química.

●   Representación del principio de conservación de la masa.

●   La tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling.

 

GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN CORRESPONDIENTE AL MES DE MARZO.

BLOQUE:       II.     La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química
TEMA:            1.    Mezclas, compuestos y elementos
SUBTEMAS: 1.2.   ¿Cómo es la estructura de los materiales?
                       ● Representación química de elementos, moléculas, átomos, iones.

·   Disociación iónica.

                      1.3   Clasificación científica del conocimiento de los materiales.

● La segunda revolución de la química: El orden en la diversidad de sustancias.

                       ● Aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev.

                      1.4   Tú decides: ¿qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica?

TEMA:           2. Tabla periódica

SUBTEMAS: 2.1. Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.

                       ●  Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa    atómica y valencia.

                       ●  Regularidades que se presentan en la tabla periódica. Metales y no metales.

                       ●  Características de: C, Li, F, Si, S, Fe, Hg.

                      2.2.¿Cómo se unen los átomos?

                       ●   El enlace químico.

·  Modelo de Lewis y electrones de valencia.

                      ● Modelos de enlace: covalente, iónico y metálico.

Objetivos:

·    Interpretarán la información contenida en una fórmula química.

·    Ejercitarán el procedimiento para completar ecuaciones de adición iónica.

·    Ejercitarán la escritura de formulas químicas de compuestos iónicos.

       ·    Ejercitarán las reglas de nomenclatura de compuestos iónicos.
       ·    Interpretarán algunos datos contenidos en la tabla periódica.
       ·    Identificarán a los metales de los no metales.
       ·    Relacionarán las propiedades de los elementos y reconocerán cómo éstas son aprovechadas para el diseño de diversos materiales.
       ·    Explicarán el enlace químico como una transferencia o compartición de electrones y a partir de éste explicarán las propiedades de los materiales.

Estudiar en:  

      1. Apuntes de clase (clase 1 del mes de febrero a clase 6 del mes de marzo)
       2. Páginas del libro (51 a 53, 55, 56, 59, 61 a 63, 82, 83).

ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:

1.   Define el  concepto de ión.

2.   Escribe un ejemplo de la representación de un ión.

3.   Menciona y define las partes de una fórmula química.
4.   Completa la  tabla con las siguientes fórmulas: C₂H₅OH, 3 NaClO₃, Al₂(CO₃)₃, 5 (NH₄)₂SO₄,  Ba₃(PO₄)₂

FÓRMULA	NOMBRE DEL COM- PUESTO	NÚMERO DE MOLÉ-CULAS	ELEMENTOS (NOMBRE Y SÍMBOLO)	ÁTOMOS POR ELEMENTO	TOTAL DE ÁTOMOS	ILUSTRAR LA MOLÉCULA (UTILIZA COLORES)

5.   Propón y completa 20 ecuaciones de adición escribiendo la fórmula y el nombre correctos del compuesto iónico formado en cada una de ellas (consulta la tabla de iones en fotocopia).
6.   Define el concepto de disociación
7.   Propón y completa 20 ecuaciones de disociación iónica.
8.   ¿Cuál es el antecedente de la tabla periódica actual?

9.   ¿Cuál es el principal criterio considerado para ordenar a los elementos en la tabla periódica actual?

10. Estudiar el mapa mental sobre tabla periódica.

11. Escribe los nombres particulares que reciben las familias 1, 2, 15, 16,17 y 18 en la tabla periódica, la(s) valencia(s) más representativa(s) de cada una,  así como los elementos que integran a cada una de ellas.

12. ¿En qué consiste la Clasificación General de los elementos en la tabla periódica?

13. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.

14. Escribe  20 ejemplos de metales.

15. Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.

16. Escribe los 18 no metales.

17. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metaloides.

18. Escribe  los 7 metaloides.

19. Describe brevemente las propiedades particulares y aplicaciones de: hierro, mercurio, silicio, flúor, litio, azufre y carbono.

20. Define enlace químico.

21. ¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos entre los átomos para formar compuestos?

22. Describe el modelo de Lewis.

23. Menciona las características de los enlaces iónico y covalente.

24.  Investiga las fórmulas químicas de 10 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.

25. Completa la siguiente tabla:

COMPUESTO	TIPO DE ELEMENTOS	ESTRUCTURAS DE  LEWIS DE CADA ÁTOMO	ESTRUCTURA DE LEWIS DE LA MOLÉCULA	TIPO DE ENLACE
CCl4 Tetracloruro de carbono
H2S Ácido sulfúrico
BCl3 Cloruro de boro