miércoles, 22 de febrero de 2012

PORCENTAJES DE EVALUACIÓN EN MARZO.

En el mes de MARZO se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:
50 % Examen.
30 % Laboratorio.
20%  Evaluación continua en cuaderno.

  • Examen. Incluye los contenidos revisados en los meses de febrero y marzo. Resolveremos la guía de estudio en clase durante la semana previa al inicio de la aplicación de examenes. 
  • Evaluación continua en cuaderno. Incluye la portada de MARZO y todas las clases y actividades del mes. En la evaluación del cuaderno se considera: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco).
  • Fecha de revisión de cuadernos: del 28 de febrero al 05 de marzo de acuerdo al grupo.
  • Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 06 de febrero y el 02 de marzo.
Se asignará un 10% EXTRA sobre PROMEDIO FINAL del MES al cumplir con:
  • Estrategia memorística. Consiste en elaborar un recurso (canción, cuento, acróstico, poema, juego didáctico, etc.) que facilite la memorización de los elementos que integran a tres de las siguientes seis familias químicas: IA, IIA, 5A, VIA, VIIA y VIIIA. Se entregará el MARTES  28 DE FEBRERO en FORMATO LIBRE, incluyendo nombre, grupo y firma de enterado de padres o tutor. La entrega es individual o en pareja. Al entregar en tiempo y forma esta actividad, el alumno(a) queda exento de resolver la SECCIÓN ACUMULATIVA correspondiente al examen del mes de MARZO, donde se evaluará el dominio memorístico de las seis familias químicas mencionadas.
  • Se solicita expresamente ENTREGAR la ESTRATEGIA MEMORÍSTICA a LOS ALUMNOS(AS) CON PROMEDIO BIMESTRAL IGUAL O MENOR A 8.O, con la finalidad de mejorar dicho promedio.
  • 100% de puntualidad en clase.
  • 100% de participación en cada clase.
Gracias

TEMARIO DEL MES DE MARZO

BLOQUE: II. La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química.
TEMA: 1. Mezclas, compuestos y elementos.
SUBTEMAS:
                      1.3.Clasificación científica del conocimiento de los materiales.
   ●La segunda revolución de la química: el orden en la diversidad de sustancias.
  ●Aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev.
                      1.4T ú decides: ¿qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica?
TEMA: 2. Tabla periódica.
SUBTEMAS:
                      2.1.Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.
                         ●Regularidades que se presentan en la tabla periódica. Metales y no metales.
                         ●Características de: C, Li, F, Si, S, Fe, Hg.
              2.2. ¿Cómo se unen los átomos?
                 ● El enlace químico.
                 ● Modelos de enlace: covalente, iónico y metálico.

miércoles, 8 de febrero de 2012

TAREA: FORMACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS.

La tarea "Tabla de formación de compuestos iónicos" será evaluada considerando la siguiente RÚBRICA:
 
Aspecto a evaluar
Ponderación
Entrega puntual y correcta de la cuadrícula. Sello de tarea.
1
Llenado de 2 columnas o filas en primera sesión. Sello de trabajo en clase.
1
Llenado de 5 columnas o filas en segunda sesión.  Sello de trabajo en clase.
1
Entrega puntual de la tabla completamente resuelta, incluyendo fórmulas y nombres.
1
Revisión aleatoria de 5 ejercicios. Cada ejercicio debe incluir la fórmula y el nombre correctos del compuesto iónico formado.
5
(1 por cada ejercicio correcto)
Presentación y limpieza.(título, letra legible, sin utilizar corrector, con datos del alumno y firma de enterado de padre o tutor)
1
Total
10

TABLA DE IONES

TABLA DE IONES

PERTENECE A: ______________________________________  GPO. :_________

CATIONES +
ANIONES -
H+1


Para SALES
Para ÁCIDOS
Li+1

F-1
URO
HÍDRICO
Na+1

I-1
URO
HÍDRICO
K+1

Cl-1
URO
HÍDRICO
Cu+1
Cobre I
Br-1
URO
HÍDRICO
Ag+1

S-2
sulfuro
sulfhídrico
Au+1
Oro I
P-3
URO
HÍDRICO
Hg+1

O-2
Óxido
--------------------
NH4+1

OH-1
hidróxido
--------------------
Mg+2

IO-1
ITO
OSO
Ca+2

IO2-1
ATO
ICO
Sr+2

NO2-1
ITO
OSO
Ba+2

NO3-1
ATO
ICO
Zn+2

CO2-2


Cd+2

CO3-2


Hg+2

SO3-2


Cu+2

SO4-2


Fe+2

PO3-3


Sn+2

PO4-3


Pb+2

BO2 -3


Ni+2

BO3-3


Cr+2
Cromo II
BrO3-1


Al+3

BrO4-1


As+3

AsO3-3


Sb+3

AsO4-3


Fe+3

ClO-1
Hipoclorito
Hipocloroso
Cr+3

ClO2-1
Clorito
Cloroso
Ni+3

ClO3-1
Clorato
Clórico
Au+3

ClO4-1
perclorato
Perclórico
B+3

MnO-2


C+4

MnO2-2


Si+4

MnO3-2


Pb+4

MnO4-2


Mn+4

CrO3 -2


Mn+6

CrO4-2


Mn+7

Cr 2O7-2



Profa. Ma. De Lourdes Cabadas Estrella