EJERCICIOS DE REPASO PARA EL EXAMEN FINAL

EJERCICIOS DE REPASO PARA EL EXAMEN FINAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

                                                 

Nombre: ___________________________________________________Grupo: _______       Fecha: ____________

El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra.                 2. Lápiz.                                                  3. Goma

4. Sacapuntas.                               5. Tabla de iones personalizada               6. Tabla periódica personalizada

EJERCICIOS

1.  Completa la siguiente tabla:

ELEMENTO	Z y A	PERÍODO	FAMILIA	CONFINGURACIÓN ELECTRÓNICA DE BOHR	ELECTRONES DE VALENCIA	MODELO  DE LEWIS
Sodio
Germanio
Mercurio

2. Define el  concepto de ión y los tipos de iones que existen. Incluye tres ejemplos de representación escrita de aniones y cationes.

3. Define el concepto de valencia.

4.¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos entre los átomos para formar compuestos?5. Los electrones de valencia coinciden generalmente con_________________________________________

6.Define reacción química y ecuación química.

7.Define enlace químico.

8. Completa la siguiente tabla.

COM-PUESTO	TIPO DE ELEMENTO	FAMILIAS	e- DE VALENCIA	MODELOS DE LEWIS	MODELO DE LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO	TIPO DE ENLACE
Cl2 Nombre:
CO2 Nombre:
H3P Nombre:

9. Indica a qué tipo de compuestos (con enlace iónico o con enlace covalente) corresponden cada una de las siguientes características:

1. Conducen electricidad al disolverse en H₂O.
2. Tienen bajas temperatura de fusión.
3. La mayoría son sólidos y algunos líquidos.     
4. Forman cristales.
5. La mayoría son líquidos y gaseosos.   
6. Son solubles en agua.
7. No formar cristales      
8. Se funden a menos de 200oC 
9. Poco solubles o insolubles en agua    
10. Se funden a 800oC

10.  Investiga las fórmulas químicas de 5 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.
11. Define electronegatividad.
12¿Qué es el mol y a cuántas partículas equivale?
13.Define masa atómica, masa molecular y masa molar.

14. Indica el tipo de reacción:

15. Completa la siguiente tabla:

COM-PUESTO	TIPO DE ELEMENTO	FAMILIAS	e- DE VALENCIA	MODELOS DE LEWIS	MODELO DE LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO (UTILIZA GUIONES PARA REPRESENTAR LOS ENLACES)	NÚMERO YTIPO DE ENLACE
H2S Nombre:
CCl4 Nombre:

16. Resuelve los siguientes problemas:

1. Calcula la masa de 1.5 moles de (NH4)2 SO4. ¿Cuántas partículas hay?.    Nombre del compuesto__________________________________________________________                                 

           

                                                                                  

b.  Calcula el número de moles y de partículas que hay en 850 g de ácido sulfúrico.
  Fórmula del compuesto__________________________________________________                                 

           

                                                                                  

                                                                                   

c. ¿Cuál será la molaridad de un analgésico al disolver una tableta que contiene 850 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) en un vaso con 350 ml de agua?

        

17. Menciona 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de sustancias básicas de uso cotidiano.
18. Menciona 3 ejemplos de sustancias neutras.

19. De las siguientes propiedades indica cuáles corresponden a ácidos y cuáles a bases:

1. Tiene sabor amargo.    
2. Presentan sensación jabonosa al tacto
3. Tienen sabor agrio.
4. Conducen electricidad al disolverse en agua.
5. Disuelven grasas y aceites
6. Según Arrhenius, son sustancias que liberan H^+1.
7. Cambian el papel tornasol azul a rojo
8. Según Arrhenius, son sustancias que liberan OH^-1.       
9. Cambian el papel tornasol rojo a azul
10. Se identifican con fenolftaleína
11. Se identifican con anaranjado demetilo

20. Menciona 1 ejemplo de: ácido débil, ácido fuerte, base débil y  base fuerte.

 21. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles son falsas

1. La neutralización nulifica las propiedades corrosivas de un ácido y de una base.
2. Se aplica para aliviar la acidez estomacal.
3. Para neutralizar un ácido o una base, debe adicionárseles agua
4. Esta reacción produce una sal y agua.

22. ¿En qué ley se basa el balanceo de ecuaciones químicas?

23. Completa las siguientes ecuaciones escribiendo las fórmulas correctas de los productos. Nombra los dos reactivos y los cuatro reactivos. Balancea la ecuación y comprueba el balanceo. 
24. Resolver los siguientes ejercicios del libro:
a) Primeros 6 reactivos de la página 154
b) Sección Concluyendo de la página 178
c) Sección Concluyendo (excepto últimos dos reactivos) de la página 179
d) Reactivos 1 al 3 de la página 206