EJERCICIOS DE REPASO No. 3 PARA EL EXAMEN FINAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

EJERCICIOS DE REPASO No. 3 PARA EL EXAMEN FINAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

                                                 

Nombre: ____________________________________________________Grupo: _______       Fecha: ____________

 

El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra.                 2. Lápiz.                                                  3. Goma

4. Sacapuntas.                               5. Tabla de iones personalizada               6. Tabla periódica personalizada

 

1. Menciona 3 ejemplos ácidos débiles, 3 de ácidos fuertes, 3 de bases débiles y 3 de bases fuertes.

 

 

 

 

 

 

1. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles son falsas

1. La neutralización nulifica las propiedades corrosivas de un ácido y de una base.
2. Se aplica para aliviar la acidez estomacal.
3. Para neutralizar un ácido o una base, debe adicionárseles agua
4. Esta reacción produce una sal y agua.

1. ¿En qué ley se basa el balanceo de ecuaciones químicas?
    
2. Completa las siguientes ecuaciones escribiendo las fórmulas correctas de los productos. Nombra los dos reactivos y los cuatro reactivos. Balancea la ecuación y comprueba el balanceo. 
    
    
   a.      HIO₂  +   Au(OH)₃
   
   

EJERCICIOS DE REPASO No. 2 PARA EL EXAMEN FINAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

EJERCICIOS DE REPASO No. 2 PARA EL EXAMEN FINAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

                                                 

Nombre: ____________________________________________________Grupo: _______       Fecha: ____________

 

El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra.                 2. Lápiz.                                                  3. Goma

4. Sacapuntas.                               5. Tabla de iones personalizada               6. Tabla periódica personalizada

 

1. Define electronegatividad.

 

 

 

 

 

 

1. ¿Qué es el mol y a cuántas partículas equivale?

 

 

 

 

 

 

1. ¿Cuál es la utilidad del concepto  mol?

 

 

1. Define masa atómica, masa molecular y masa molar.

 

 

 

 

 

1. Calcular:

1. La masa molecular del ácido fosfórico

 

 

 

 

1. La masa molar del yodito de oro II

 

 

 

 

 

1. La masa de 4 moles de carbonato de sodio

 

 

 

 

 

 

 

1. ¿Cuántos moles hay en 250 g de fosfato de aluminio

 

 

 

 

 

 

1. Verifica el cumplimiento de la Ley de conservación de la masa en las siguientes ecuaciones químicas a partir del cálculo de la masa molar:

a)    2 KClO₃                       2 KCl    +    3 O₂        

 

 

 

          

1. Menciona 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de sustancias básicas de uso cotidiano.

 

 

 

 

 

1. Menciona 3 ejemplos de sustancias neutras.

 

 

 

1. De las siguientes propiedades indica cuáles corresponden a ácidos y cuáles a bases:

1. Tiene sabor amargo.    
2. Presentan sensación jabonosa al tacto
3. Tienen sabor agrio.
4. Conducen electricidad al disolverse en agua.
5. Disuelven grasas y aceites
6. Según Arrhenius, son sustancias que liberan H^+1.
7. Cambian el papel tornasol azul a rojo
8. Según Arrhenius, son sustancias que liberan OH^-1.       
9. Cambian el papel tornasol rojo a azul
10. Se identifican con seguridad usando indicadores

 

 

 

 

 

 

EJERCICIOS DE REPASO No. 1 PARA EL EXAMEN FINAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

EJERCICIOS DE REPASO No. 1 PARA EL EXAMEN FINAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

                                                 

Nombre: ____________________________________________________Grupo: _______       Fecha: ____________

 

El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra.                 2. Lápiz.                                                  3. Goma

4. Sacapuntas.                               5. Tabla de iones personalizada               6. Tabla periódica personalizada

 

EJERCICIOS

 

1.  Completa la siguiente tabla:

ELEMENTO	Z y A	PERÍODO	FAMILIA	CONFINGURACIÓN ELECTRÓNICA DE BOHR	ELECTRONES DE VALENCIA	MODELO  DE LEWIS
Sodio
Germanio
Mercurio

1. Define el  concepto de ión y los tipos de iones que existen. Incluye tres ejemplos de representación escrita de aniones y cationes.
    
    
    
    
2. Define el concepto de valencia.
    
    
    
3. ¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos entre los átomos para formar compuestos?
    
    
    
4. Los electrones de valencia coinciden generalmente con_____________________________________________
5. Define reacción química y ecuación química.
    
    
    
    
6. Define enlace químico.
    
    
    
7.  Completa la siguiente tabla.

COM-PUESTO	TIPO DE ELEMENTO	FAMILIAS	e- DE VALENCIA	MODELOS DE LEWIS	MODELO DE LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO	TIPO DE ENLACE
Cl2   Nombre:
CO2   Nombre:
H3P   Nombre:

1. Indica a qué tipo de compuestos (con enlace iónico o con enlace covalente) corresponden cada una de las siguientes características:

1. Conducen electricidad al disolverse en H₂O.
2. Tienen bajas temperatura de fusión.
3. La mayoría son sólidos y algunos líquidos.     
4. Forman cristales.
5. La mayoría son líquidos y gaseosos.   
6. Son solubles en agua.
7. No formar cristales      
8. Se funden a menos de 200oC 
9. Poco solubles o insolubles en agua    
10. Se funden a 800oC

1.  Investiga las fórmulas químicas de 10 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.