MATERIAL PARA LA ELABORACIÓN DE CONSERVA

500 g de fruta (se sugiere fresa)
500 g de sacarosa
500 ml de agua
3 limones partidos
Un exprimidor
Una cacerola proporcional a la masa de la fruta
Una pala de madera o plástico
Un frasco con tapa para envasar la conserva
Una pieza de pan

PORCENTAJES DE EVALUACIÓN EN JUNIO

En el mes de JUNIO se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

70%   Examen FINAL.

10%   Revisión de cuaderno.

20 %  Laboratorio. 

 

Examen final.  Incluye los contenidos temáticos revisados en el curso de acuerdo a la guía final.
Guía final. Resolveremos la guía final en clase del 09 al 17 de junio. La elaboración completa y entrega puntual de la misma constituye un requisito para la presentación del examen final o para la exención del mismo.

Revisión de cuaderno. Incluye a partir de la portada de JUNIO y todas las clases y actividades del mes. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, márgenes, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco).

Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 11 y el 29 de mayo.

Gracias.

TEMARIO DEL MES DE JUNIO

BLOQUE IV.  LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES

CONTENIDOS.

3. Importancia de las reacciones de óxido y de reducción.

• Características y representaciones de las reacciones redox.

• Número de oxidación.

4. Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa: integración y aplicación.
• ¿Cómo evitar la corrosión?

• ¿Cuál es el impacto de los combustibles y posibles alternativas de solución?

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):

·  Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.
·  Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.
·  Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
·  Propone preguntas y alternativas de solución a situaciones problemáticas planteadas, con el fin de tomar decisiones relacionadas con el desarrollo sustentable.

BITÁCORA DE TRABAJO MAYO

Semana del 20 al 24 de abril

Cálculo individual del promedio final de abril. Aclaraciones.

Elaboración de portada del mes de mayo.

Clase 1. Masa molecular.

Actividad 1. Calcular la masa molecular de 12 compuestos.

Clase 2. El mol.

Semana del 27 al 30 de abril

Actividad 2. Resolver 10 problemas de masa molar.

Clase 3. Ácidos y bases de consumo cotidiano.

Semana del 04 al 08 de mayo

Actividad 3. Ejemplificar e ilustrar ejemplos de ácidos y bases de consumo cotidiano.

Clase 4. pH

Actividad 4. Contestar cuestionario de 4 preguntas sobre indicadores ácido-base.

Actividad 5. Ilustrar y explicar la escala pH.

Actividad 6. Copiar tabla con valores de pH para diferentes sustancias.

Clases 5. Propiedades de ácidos y bases. Cuadro sinóptico.

Actividad 7. Resolver crucigrama sobre propiedades de ácidos y bases.

Semana del 11 al 14 de mayo

Resolución grupal de la guía de estudio correspondiente al examen de mayo.

GUÍA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DEL MES DE MAYO

COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

SECUNDARIA

ES4 – 614

CICLO ESCOLAR 2014 - 2015

 

GUÍA  DE CIENCIAS III DE TERCER GRADO CORRESPONDIENTE AL MES DE MAYO

 

PROFESORA: MARÍA DE LOURDES CABADAS ESTRELLA                              GRUPOS:   A,   B,   C,   D,   E

 

BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN.

CONTENIDOS.

6. Enlace químico.

• Modelos de enlace: covalente e iónico.

• Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.

 

BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA

CONTENIDOS.

1. Tercera revolución de la química.

• Tras la pista de la estructura de los materiales: aportaciones de Lewis y Pauling.

• Uso de la tabla de electronegatividad.

2. Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química.

• Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química).

3. Comparación y representación de escalas de medida.

• Escalas y representación.

• Unidad de medida: mol.

 

BLOQUE IV.  LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES

CONTENIDOS.

1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.

• Propiedades y  representación de ácidos y bases.

 

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):

·       Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

·       Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.

·       Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de transferencia de electrones (iónico).

·       Explica y evalúa la importancia de los elementos en la salud y el ambiente (actividades experimentales del laboratorio).

·       Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que en el  enlace químico los átomos adquieren una estructura estable.

·       Argumenta los aportes realizados por Pauling en el análisis y  la sistematización de sus resultados al proponer la tabla de  electronegatividad.

·       Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.

·       Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos  (efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación, cambio de color).

·       Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una  reacción química.

·       Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene.

·       Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.

·       Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.

·       Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones  ácido-base sencillas.

·       Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.

                                                                                                                  

Estudiar en:  

1.     Apuntes de clase (clase 1 del mes de abril a clase 6 del mes de mayo).

2.     Páginas del libro (120-127, 140-157, 170-191, 204-221).

1. Guía de estudio correspondiente al mes de mayo.

MATERIAL REQUERIDO PARA RESOLVER EL EXAMEN: PLUMA NEGRA, LÁPIZ, TABLA DE IONES Y TABLA PERIÓDICA.  NO SE PERMITE CONSULTAR FORMULARIO NI UTILIZAR CALCULADORA.

 

ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:

1.   Define el concepto de disociación

2.   Completa las siguientes ecuaciones de disociación iónica:

COMPUESTO		CATIÓN		ANIÓN
1.    MnP3			+
2.   Pb (CIO2)2			+
3.   Pb (CIO4)4			+
4.  Mn3 ( PO4)6			+
5.  Mg3 (AsO4)2			+

 

3.   Define enlace químico.

4.   Completa la siguiente tabla.

COM-PUESTO	TIPO DE ELEMENTO	FAMILIAS	e- DE VALENCIA	MODELOS DE LEWIS	MODELO DE LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO	TIPO DE ENLACE
Cl2   Nombre:
CO2   Nombre:
H3P   Nombre:

 

 

5.   Indica a qué tipo de compuestos (con enlace iónico o con enlace covalente) corresponden cada una de las siguientes características:

a)     Conducen electricidad al disolverse en H₂O.

b)    Tienen bajas temperatura de fusión.

c)     La mayoría son sólidos y algunos líquidos.     

d)    Forman cristales.

e)     La mayoría son líquidos y gaseosos.   

f)     Son solubles en agua.

g)    No formar cristales      

h)     Se funden a menos de 200oC 

i)      Poco solubles o insolubles en agua    

j)      Se funden a 800oC

6.   ¿Entre qué tipo de elementos se establece el enlace metálico?

7.   Investiga las fórmulas químicas de 10 compuestos y escribe que tipo de enlace se presenta a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.

8.     Define electronegatividad.

9.     Indica con flechas  realizadas con regla y color rojo cómo cambia la electronegatividad en la tabla periódica.             

                     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10.  A partir de     EN, determina el tipo de enlace químico presente en los siguientes compuestos:

Compuesto químico	Diferencia de electronegativiodad (       EN)	0 – 0.5 Covalente  no polar	0.6 – 1.6 Covalente polar	1.7  – 3.3 Iónico
Agua
Cloruro de litio
Dióxido de azufre

11.  ¿Qué es el mol, a cuántas partículas equivale y cuál es su utilidad?

12.  Define masa atómica, masa molecular y masa molar.

13.  Calcula la masa molar del fosfato de magnesio Mg₃(PO₄)₂. Calcula el número de moles y de moléculas que existen en 140 gramos de esta sustancia.

14.  Resuelve los siguientes problemas:

a)     ¿Cuántos gramos de glucosa (C₆H₁₂O₆) y de oxígeno molecular (O₂) produce una planta a partir de 44 gramos de dióxido de carbono (CO₂) durante la fotosíntesis?

                 6CO₂   +  6H₂O                     C₆H₁₂O₆    +   6O₂

b)    Las jarras de vidrio (Na2O.CaO.6SiO2) se producen mediante la fusión de la arena (SiO₂), el CaCO₃ y el Na₂CO₃, de acuerdo a la siguiente reacción:

                         6SiO₂   +   CaCO₃   +   Na₂CO₃                   Na₂O.CaO.6SiO₂    +   2CO₂

               Si una jarra pesa 100 gramos, ¿cuál es la cantidad de arena y de CaCO₃ que se requieren para fabricarla

15.  Menciona 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de sustancias básicas de uso cotidiano.

16.  Menciona 4 ejemplos de sustancias neutras.

17.  De las siguientes propiedades indica cuáles corresponden a ácidos y cuáles a bases:

a)     Tiene sabor amargo.    

b)    Presentan sensación jabonosa al tacto

c)     Tienen sabor agrio.

d)    Conducen electricidad al disolverse en agua.

e)     Disuelven grasas y aceites

^f)          Según Arrhenius, son sustancias que liberan H^+1.

g)    Cambian el papel tornasol azul a rojo

h)     Según Arrhenius, son sustancias que liberan OH^-1.       

i)      Cambian el papel tornasol rojo a azul

18.  ¿Cómo se identifica un ácido o una base con seguridad?.

19.  ¿Qué es el pH?.

20.  Explica la escala numérica del pH.

21.  Menciona 3 ejemplos ácidos débiles, 3 de ácidos fuertes, 3 de bases débiles y 3 de bases fuertes.

22.  Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles son falsas

a)     La neutralización nulifica las propiedades corrosivas de un ácido y de una base.

b)    Se aplica para aliviar la acidez estomacal.

c)     Para neutralizar un ácido o una base, debe adicionárseles agua

d)    Esta reacción produce una sal y agua.