PORCENTAJES DE EVALUACIÓN EN JUNIO

En el mes de JUNIO se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

30%   Examen FINAL.

30%   Revisión de cuaderno.

30%   Guía final.

10 %  Laboratorio. 

 

Examen final.  Incluye los contenidos temáticos revisados desde el mes de septiembre y hasta el mes de junio, de acuerdo a la guía final.

Revisión de cuaderno. Incluye a partir de la portada de JUNIO y todas las clases y actividades del mes. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, márgenes, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco).

Fecha de revisión de cuadernos: del 05 al 11 de junio de acuerdo al grupo.

Guía final. Resolveremos la guía final en clase del 09 al 16 de junio y la elaboración completa y entrega puntual de la misma representa el 30% de la evaluación del mes de junio.

Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 12 y el 30 de mayo.

Gracias.

TEMARIO DEL MES DE JUNIO

BLOQUE IV.  LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES

CONTENIDOS.

1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.

• Propiedades y  representación de ácidos y bases.

2. ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?

• Toma de decisiones relacionadas con:  importancia de una dieta correcta.

3. Importancia de las reacciones de óxido y de reducción.

• Características y representaciones de las reacciones redox.

• Número de oxidación.

4. Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa: integración y aplicación.
• ¿Cómo evitar la corrosión?

• ¿Cuál es el impacto de los combustibles y posibles alternativas de solución?

OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):

·  Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
·  Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácido-base sencillas.
·  Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.
·  Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan.
·  Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal.
·  Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.
·  Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.
·  Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.
·  Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
·  Propone preguntas y alternativas de solución a situaciones problemáticas planteadas, con el fin de tomar decisiones relacionadas con el desarrollo sustentable.

 

AVANCE DE TRABAJO DEL 12 AL 23 DE MAYO

• Resolución grupal de los ejercicios de repaso de la guía de estudio correspondiente al examen de mayo (inicio).
• Repaso final previo al examen y solución de dudas generales.
• Redacción de las indicaciones previas a la resolución del examen
• Elaborar portada del mes de junio con los porcentajes de evaluación correspondientes a dicho mes.
• Actividad 1: Tabla de clasificación de  ácidos y bases de acuerdo a su fuerza.
• Redacción de las ideas fundamentales sobre propiedades de ácidos y bases.
• Actividad 2: escribir las 7 propiedades de los ácidos y las 8 propiedades de las bases (cuadro sinóptico en fotocopia)
• Actividad 3: crucigrama “propiedades de ácidos y bases”.
• Actividad 4: completar tabla informativa sobre 15 sustancias ácidas y básicas.
• Resolución de los ejercicios de las páginas: 130, 131, 132, 138, 139, 140, 141 y 142.

AVANCE DE TRABAJO DEL 28 DE ABRIL AL 9 DE MAYO

• Redacción de las ideas fundamentales sobre el balanceo de ecuaciones.
• Explicación del método ensayo-error para balancear ecuaciones químicas mediante cinco ejemplos.
• Actividad 10: balancear 22 ecuaciones químicas.
• Redacción de las ideas fundamentales sobre ácidos y bases en la vida cotidiana.
• Actividad 11: ejemplos de sustancias ácidas y básicas de consumo cotidiano.
• Debate dirigido: consumo de sustancias ácidas y básicas en la dieta cotidiana  y su efecto en la salud.
• Actividad 12: resolución de cuestionario de 4 preguntas.
• Redacción de las ideas fundamentales sobre el concepto de pH.
• Actividad 13: ilustrar un ejemplo de escala de color de pH.
• Actividad 14: describir e ilustrar la escala de pH

GUIA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DEL MES DE MAYO

   COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACAN

SECUNDARIA

ES4  -  614

CICLO ESCOLAR   2013  -  2014

GUÍA DE CIENCIAS III CORRESPONDIENTE AL MES DE MAYO

Nombre del Alumno_______________________________________    Fecha: _________ Grupo:_________

El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra.            2. Lápiz.          3. Calculadora.            4. Colores.
   5.    Tabla de iones personalizada.                      6. Tabla periódica personalizada.                 
    

INDICACIONES: Resolver las siguientes preguntas con tinta negra, usar color donde se indica, la letra ser legible y la guía estar completa y correcta para que tenga valor de 1.0 punto.

1. ELECTRONEGATIVIDAD.
   a) Definición: ___________________________________________________________________________

b) Indica con flechas  realizadas con regla y color rojo cómo cambia la electronegatividad en la tabla periódica.             

                     

 

 

 

 

 

c) A partir de       EN, determina el tipo de enlace químico presente en los siguientes compuestos:

Compuesto químico	Diferencia de electronegativiodad (       EN)	0 – 0.5 Covalente  no polar	0.6 – 1.6 Covalente polar	1.7  – 3.3 Iónico
Agua
Cloruro de litio
Dióxido de azufre

1. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.
   

1. Registra las diferencias entre un cambio físico y uno químico.

	Cambio Físico	Cambio Químico
Diferencias:
8 ejemplos:

1. Define Reacción química: ___________________________________________________________________________________
2. Define ecuación química: ___________________________________________________________________________________
    
3. Completa el siguiente cuadro:

Reacción química	Reactivos	Productos	Ecuación química general	Usos
Combustión
Fermentación
Efervescencia

1. De la caja inferior toma la palabra que defina a las reacciones químicas siguientes:
   
   

   	Fermentación láctica, Combustión completa, Fermentación alcohólica, Combustión incompleta, Exotérmica, Fermentación acética, Neutralización, Endotérmica, Reversible, Oxidación.

    

HCl  +  NaOH                                     NaCl  +  H2O
C6H12O6      Levaduras          Alcohol + 2CO2 + Energía
Na  +  O2                                       Na2O  +
C12H22O11 + O2                                         CO2 + H2O + Energía
C6H12O6      Acetobacter       Acido acético + 2CO2 + Energía
2Mn + O2                                            2MnO
CH3CH2OH +O2               CO2 + CO +C +H2O + Energía
3O2 + Energía                   2O3   +
C6H12O6   Bacteria láctica      Acido láctico + 2CO2 + Energía
2NaCl  + CaCO3                         Na2CO3  +  CaCl2

1. ELEMENTOS QUÍMICOS.
   

1. Menciona 5 elementos vitales, así como la función biológica en la que interviene cada uno de ellos.

Elementos Vitales:
CALCIO
HIERRO
SODIO

1. Menciona 5 elementos tóxicos, así como el efecto que provocan en los seres vivos cada uno de  ellos.
   

Elementos tóxicos:
MERCURIO
PLOMO
ARSÉNICO

1. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.
   

1. ¿Por qué se balancean las ecuaciones químicas: ___________________________________________________________________________________
2. Escribe 3 ecuaciones químicas donde se represente la ley de la conservación de la masa.

1.-

 

 

 

2.-

 

 

 

3.-

 

 

1. Describe los pasos para balancear ecuaciones químicas.
   

1.

2. .

3.

4.

5.

6.

1. Realiza las reacciones, balancea por tanteo y coloca el nombre a la sal:  

H2SO3 + Ca (OH)2

H2S + 2 Na (OH)

HBr + Ag (OH)

HI + K (OH)

H2SO4 + Mg (OH)2

1. Completa las ecuaciones de adición iónica A y B. Las fórmulas que  obtuviste corresponden a los reactivos en la ecuación C. Reescribe estas fórmulas en las líneas correspondientes y balancea la ecuación c, cuyos productos ya se encuentran anotados. En la ecuación c escribe los coeficientes necesarios, comprueba el balanceo y escribe el nombre de los productos.
    
    
   1)   
   A)   Sn⁺²   +   Cl ^-1                __________________________     _______________________________
                                                                  fórmula                                                    nombre
    
   B)    Ni⁺³   +   OH^-1               __________________________    ________________________________
                                                                 fórmula                                                    nombre              
    
   C).  _____________________  +  ___________________                            NiCl₃      +          Sn(OH)₂
    
    
                                                                                    _____________________   ___________________
                                                                                                                nombre                         nombre
    
    

 

2)   

A)   Zn⁺²  +  OH ^-1          ____________________________     _________________________________

                                                                      fórmula                                                    nombre

 

B)  H⁺¹   +  CO₃ ^-2        ____________________________    __________________________________

                                                                        fórmula                                                    nombre              

 

C).  _____________________  +  ___________________                          ZnCO₃      +          H₂O

 

 

                                                                        _______________________     _____________________

                                                                                                      nombre                                  nombre

1. MOLARIDAD.

1. Es  la unidad de medida de la masa_____________________________________________________
2. ¿Cómo se calcula la masa molecular?
   _________________________________________________________________________________________
    
   _________________________________________________________________________________________
    
3. Cálculos de molaridad y moles de: H₂SO₄,  CO₂, CaHCO₃ en 200 gramos de cada uno.

 

 

 

 

 

 

1. A partir de masas molares, verifica que se cumple la ley de la conservación de la masa en la siguiente ecuación química   C₆H₁₂O₆                            C₂H₆O    +    CO₂.