TEMAS Y SUBTEMAS:
BLOQUE: II. La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química.
TEMA: 1. Mezclas, compuestos y elementos.
SUBTEMAS: 1.2. ¿Cómo es la estructura de los materiales?
● Modelo de Lewis y electrones de valencia.
● Representación química de elementos, moléculas, átomos, iones, e isótopos.
1.3 Clasificación científica del conocimiento de los materiales.
● La segunda revolución de la química: El orden en la diversidad de sustancias.
● Aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev.
1.4 Tú decides: ¿qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica?
TEMA: 2. Tabla periódica.
SUBTEMAS: 2.1. Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.
● Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa atómica y valencia.
● Regularidades que se presentan en la tabla periódica. Metales y no metales.
● Características de: C, Li, F, Si, S, Fe, Hg.
2.2. ¿Cómo se unen los átomos?
● Electronegatividad y enlace químico.
● El agua como un compuesto ejemplar.
BLOQUE: III. La transformación de los materiales. La reacción química.
TEMA: 1. La reacción química.
SUBTEMAS: 1.1 El cambio químico.
● Experiencias alrededor de algunas reacciones químicas.
● La formación de nuevos materiales.
1.2. El lenguaje de la química.
● Ecuación química.
● Representación del principio de conservación de la masa. Balanceo de ecuaciones.
1.3. Tras la pista de la estructura de los materiales.
● La tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling. Electronegatividad.
TEMA: 2. La medición de las reacciones químicas.
SUBTEMAS: 2.1. ¿Cómo contar lo muy pequeño?
● Las dimensiones del mundo químico.
● El vínculo entre los sentidos y el microcosmos.
● Número y tamaño de partículas. Potencias de 10.
● El mol como unidad de medida.
· Masa molar y número de moles.
BLOQUE: IV. La formación de nuevos materiales.
TEMA: 1. Ácidos y bases.
SUBTEMAS: 1.1. Ácidos y bases importantes en nuestra vida cotidiana.
● Experiencias alrededor de los ácidos y las bases. Neutralización.
1.2. Modelo de ácidos y bases.
● Modelo de Arrhenius
1.3.Tú decides: ¿Cómo controlar los efectos del consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?
TEMA: 2. Oxidación y reducción.
SUBTEMAS: 2.1 La oxidación: un tipo de cambio químico.
2.2 Las reacciones redox.
· Experiencias alrededor de las reacciones de oxidación y reducción.
· Número de oxidación.
· Número de oxidación y tabla periódica.
Objetivos:
Bloque II
- Interpretarán la información contenida en una fórmula química.
- Interpretarán y representarán el concepto de isótopo.
- Ejercitarán el procedimiento para completar ecuaciones de adición iónica.
- Ejercitarán la escritura de formulas químicas de compuestos iónicos.
- Ejercitarán las reglas de nomenclatura de compuestos iónicos.
- Interpretarán algunos datos contenidos en la tabla periódica.
- Identificarán a los metales de los no metales.
- Relacionarán las propiedades de los elementos y reconocerán cómo éstas son aprovechadas para el diseño de diversos materiales.
- Explicarán el enlace químico como una transferencia o compartición de electrones y a partir de éste explique las propiedades de los materiales.
- Identificarán el valor de la electronegatividad en la tabla periódica.
- Explicarán el origen de las propiedades del agua que la convierten en un compuesto único y ejemplar.
Bloque III:
- Identifiquen en su entorno algunas reacciones químicas sencillas, sus principales características y sus representaciones.
- Expliquen enunciados científicos, como el principio de conservación de la masa, a partir de los conocimientos adquiridos a lo largo del curso.
- Aplicarán el método del tanteo para balancear ecuaciones químicas de acuerdo a la ley de la conservación de la masa.
- Explicarán el concepto de electronegatividad como las capacidad de los átomos para formar compuestos.
- Interpretarán y aplicarán de escalas en forma adecuada a diferentes niveles (macroscópico y microscópico).
- Reconocerán que las moléculas presentan arreglos definidos que son los que determinan las propiedades de los materiales y que su transformación no se lleva a cabo en una molécula aislada, sino en una enorme cantidad de ellas que se contabilizan con el mol como unidad de medida.
Bloque IV:
· Identificarán las principales características del cambio químico específicamente en las reacciones de ácido-base.
· Identificarán las principales características del cambio químico específicamente en las reacciones de ácido-base y óxido-reducción, así como algunos ejemplos en su entorno.
· Registrarán e interpretarán la información adquirida de diferentes fuentes y la apliquen en algunos tipos de reacciones que ocurren en su entorno.
Estudiar en:
- Apuntes de clase (clase 1 del mes de febrero a clase 5 del mes de marzo)
- Apuntes de clase (clase 1 del mes de abril a clase 7 del mes de mayo)
- Apuntes de clase (clase 1 a clase 5 del mes de junio)
- Páginas del libro (51 a 53, 55, 56, 59, 61 a 66, 68, 73, 74, 82 a 109, 111 a 116, 119 a 121, 125 a 134, 138 y 139).
- Guía final.
MATERIAL REQUERIDO PARA RESOLVER EL EXAMEN: PLUMA NEGRA, LÁPIZ, CALCULADORA (NO CELULAR) Y TABLA DE IONES. NO SE PERMITIRÁ CONSULTAR TABLA PERIÓDICA NI FORMULARIO.
ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:
1. ¿Qué es la química?
2. Define el concepto de isótopo y el concepto de ión.
3. Escribe un ejemplo de representación de isótopos y un ejemplo de representación de iones.
4. ¿Cuál es el antecedente de la tabla periódica actual?
5. ¿Cuál es el principal criterio considerado para ordenar a los elementos en la tabla periódica actual?
6. ¿Qué es la tabla periódica? y ¿qué científico le dio su forma actual?
7. Escribe los nombres particulares que reciben las familias 1, 2, 3 a la 12,17 y 18 en la tabla periódica así como los elementos que integran cada una de ellas.
8. ¿Cuáles son los 3 grupos en qué se clasifican de manera general a los elementos en la tabla periódica?
9. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.
10. Escribe 10 ejemplos de metales.
11. Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.
12. Escribe los 18 no metales.
13. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metaloides.
14. Escribe los 7 metaloides.
15. Contesta: a) forma parte de los huesos ____________ b) no metal usado para fabricar acero ____________ c) no metal usado para fabricar fertilizantes______________ d) esencial para producir hemoglobina ________________. e) metaloide utilizado para fabricar vidrio ________________________ .
16. Define enlace químico.
17. ¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos?
18. Describe los tres enlaces químicos.
19. Menciona las características de los enlaces iónico y covalente.
20. Completa la siguiente tabla:
COMPUESTO | TIPO DE ELEMENTOS | ESTRUCTURAS DE LEWIS DE CADA ÁTOMO | ESTRUCTURA DE LEWIS DE LA MOLÉCULA | TIPO DE ENLACE |
CCl4 Tetracloruro de carbono | ||||
H2S Ácido sulfúrico |
21. Define electronegatividad.
22.
23. A partir de EN, determina el tipo de enlace químico presente en los siguientes compuestos: cloruro de litio, dióxido de azufre, fluoruro de aluminio, agua, nitruro de sodio, sulfuro de magnesio, monóxido de azufre. Verifica el tipo de enlace a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.
24. Completa con las palabras: gotas, organismo, incolora, compuestos, átomos, destilada, polar, elementos, vivos, cohesión, disolver, propiedades, enlace, inodora, energía. El agua es un compuesto formado por 2 _______________ de H y 1 de O. Debido a que se trata de un _______________ covalente _____________ se requiere mucha ____________________ para separar los ______________ constitutivos. El agua tiene la
propiedad de ______________casi todos los ____________________ inorgánicos, además de estas presentes en los seres __________________. La fuerza de _____________________ hace que el agua forme _________________, además de presentar otras _______________________. El agua que bebemos debe ser ___________ e __________, pero no debemos beber agua ______________ porque no es adecuada para el ________________________.
25. Qué tipo de enlaces une a las moléculas de agua.
26. ¿Qué es el agua?.
27. ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?.
28. Define reacción y ecuación química.
29. Completa con las palabras: oxígeno, azúcar, reacción, efervescencia, bacterias, comburente, originales, orgánico, sustancias, fermentación, químico, combustible, gas, propiedades, combustión. Una ______________ química produce nuevas ______________, con ______________ diferentes de las sustancias __________. En el proceso de ______________ la nueva sustancia se forma cuando hay _______________ y _____________. La ________________ implica la presencia de dos agentes: un ________________ y un _________________, donde el primero es el ___________________ y el segundo un material preferentemente _________________, porque arde con mayor facilidad. La ____________________ no es siempre un cambio _________________ porque, en ocasiones, únicamente se está desplazando un __________________ que ya existía en la mezcla.
30. Escribe las ecuaciones generales de la efervescencia, combustión y fermentación.
31. Explica el fundamento del método del tanteo para balancear ecuaciones químicas.
32. Define los 3 grandes grupos en que clasificaron los físicos de principios del siglo XIX a los fenómenos que ocurren en el Universo.
33. Los fenómenos químicos se manifiestan en las categorías dimensionales del ____________________ y del _________________________, pero se desarrollan en el ___________________________.
34. ¿Qué es el mol, a cuántas partículas equivale y cuál es su utilidad?.
35. Define masa atómica, masa molecular y masa molar.
36. Calcula la masa molar del fosfato de magnesio Mg3(PO4)2. Calcula el número de moles y de moléculas que existen en 140 gramos de esta sustancia.
37. Resuelve los 22 problemas de masa molar de las páginas 95 a 101 del libro de texto.
38. Resuelve el crucigrama.
39. Completa el cuadro sinóptico.
40. Menciona 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de sustancias básicas de uso cotidiano.
41. ¿Cómo se identifica un ácido o una base con seguridad?.
42. ¿Qué es el pH?.
43. Explica la escala numérica del pH.
44. Menciona 3 ejemplos ácidos débiles, 3 de ácidos fuertes, 3 de bases débiles y 3 de bases fuertes.
45. Define neutralización y escribe la ecuación general.
46. Completa las ecuaciones correctas que representan la neutralización entre los siguientes ácidos y bases:
a) Ácido fosfhídrico e hidróxido de plata, b) Ácido fosfórico e hidróxido de manganeso IV
c) Ácido fosforoso e hidróxido de cromo II
47. Completa el esquema sobre lluvia ácida.
48. Menciona 4 aplicaciones prácticas de la neutralización ácido-base.
49. Menciona 3 principios activos de antiácidos comunes.
50. Completa los siguientes ejercicios, incluyendo el balanceo y su comprobación.
a) | a) | a) |
51. Menciona los 3 metales que se oxidan con mayor facilidad.
52. Menciona los 3 metales con menor facilidad para oxidarse.
53. Define el proceso de oxidación-reducción.
54. Escribe los nombres de los compuestos presentes en las siguientes ecuaciones químicas. Balancéalas e incluye la comprobación. Asigna los nox de cada elemento que forma a cada compuesto. Determina cuál elemento se oxida y cuál se reduce en cada caso así como el tipo de agente que es cada uno.
a.
b.
c.
d.
55. Resuelve el ejercicio ”tripas de gato”
