sábado, 29 de octubre de 2016

GUÍA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DEL MES DE OCTUBRE


COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

S E C U N D A R I A

ES4-614

CICLO ESCOLAR 2016-2017

 

GUIA DE CIENCIAS II CON ÉNFASIS EN QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL MES DE NOVIEMBRE.    

                                                 

Nombre: ________________________________________Grupo: _______       Fecha: ____________

 

El día del examen el alumno deberá traer:

1. Pluma con tinta negra.                      2. Lápiz.                       3. Goma

4. Sacapuntas.                                    

BLOQUE I.  LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES.

 

CONTENIDOS.

2.  Propiedades físicas y caracterización de las sustancias.

  • ¿Qué percibimos de los materiales?
  • Experiencias alrededor de las propiedades de los materiales.
  • Limitaciones de los sentidos para identificar algunas propiedades de los materiales.
  • Propiedades cualitativas: color, forma, olor y estados de agregación.
  • ¿Se pueden medir las propiedades de los materiales?
  • Propiedades intensivas: temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, concentración (m/v), solubilidad..
  • Medición de propiedades intensivas.
  • Propiedades extensivas: masa y    volumen.
  • Medición de propiedades extensivas.
     
    3. Experimentación con mezclas.
    • Homogéneas y heterogéneas.

  • Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
     
    4. ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?
    Toma de decisiones relacionada con:
    • Concentración y efectos.

 

OBJETIVOS.

Los alumnos (as):

  • Reconocerán que las propiedades de la materia dependen de las condiciones físicas del medio.
  • Identificarán las dificultades de medir propiedades cualitativas.
  • Valorarán la importancia de la medición de las propiedades intensivas y extensivas.

  • Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas.
  • Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
  • Identifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en masa y volumen y ppm) y sus propiedades.
  • Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).
  • Calcularán la concentración de mezclas líquidas.

 

Estudiar en:  

  1. Apuntes de clase: correspondientes a los meses de octubre y noviembre.
  2. Páginas del libro: 19 a 39, 44 a 47

 

INDICACIONES: Resolver las siguientes preguntas con tinta negra, letra legible y sin faltas ortográficas ni manchones o letras sobre-encimadas. Los dibujos deberán estar a color sin usar plumones.

ROPIEDADES DE LA MATERIA.
1.   ¿Cómo percibimos inicialmente las propiedades de la materia?
 
 
 
2.   Menciona 3  ventajas y 3 desventajas de evaluación sensorial:
 
Ventajas:
Desventajas:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.   Completa el cuadro sinóptico de la clasificación de las propiedades de la materia.
 
 
 
Propiedades
 
cualitativas
 
 
 
 
 
Propiedades de la
 
 
 
materia
 
 
 
Extensivas
 
Propiedades
 
 
Cuantitativas
 
 
 
 
Intensivas
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.   Menciona 4 diferencias entre las propiedades cualitativas y las propiedades cuantitativas?
 
 
 
 

 

 
5.   Menciona 3 diferencias entre las propiedades extensivas y las propiedades intensivas?
 
 
 
 
 
 
 
 
6.   Menciona las características más importantes de cada estado de agregación de la materia.
Sólido
Líquido
Gas
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7.   Completa el esquema que represente los cambios de estado de agregación.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SOLIDO
 
LIQUIDO
 
GASEOSO
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
8. Describe el efecto de la TEMPERATURA sobre las siguientes propiedades de la materia:

 

Estado de agregación
Densidad
Viscosidad
Solubilidad
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
9. Menciona 3 ejemplos de solutos miscibles en agua y 3 inmiscibles en agua.

Solutos miscibles
Solutos inmiscibles
 
 
 
 
 
 

 10. Describe los 4 tipos de disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que contienen, incluyendo el modelo de partículas que representa a cada uno.

Diluidas
Concentradas
Saturadas
Sobresaturadas
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. Define los siguientes términos:

Densidad
 
 
Viscosidad
 
 
T. Fusión
 
 
T. ebullición
 
 
Solubilidad
 
 
Concentración
 
 
Unidades de concentración
 
 

 
12. Completa el párrafo con las palabras: VOLUMEN, SOLUBILIDAD, MATERIA, SUSTANCIA, CONCENTRACIÓN, INTENSIVAS, FUSIÓN, LÍQUIDOS, PARTES, DENSIDAD, EBULLICIÓN, VISCOSIDAD.

Cuando hablamos de propiedades ______________________ de la materia, nos referimos a aquellas propiedades que son características de cada tipo de __________________________________ y no dependen de la cantidad de __________________. La ___________________ está dada por la masa que ocupa cierto ___________________. La ____________________ es una propiedad que indica hasta qué punto una sustancia se puede disolver en otra. La temperatura de ___________________ la presentan los __________________ y la de ____________________ indica cuando una sustancia pasa de sólido a líquido. Podemos medir la ________________________________ en ___________________ por millón. La __________________ se debe a la fricción entre las moléculas de un líquido.

 
13.¿Cuáles son las tres principales utilidades prácticas de las propiedades de la materia?

 

 
 

                               

 
14. Elabora un esquema en el que clasifiques a la materia tomando en cuenta su composición.


 

 
 
 
 
 
 

Sustancias puras
 
 
 
Materia
 

 
 

Homogéneas
 

Mezclas
Heterogéneas
 
 
 
 
 
 

 

 
15. Relaciona ambas columnas:

a)
Mezcla en la que no se distinguen sus componentes a simple vista.
 
(      )
Suspensión
b)
Sustancia que se encuentra en menor proporción.
 
(      )
Disoluciones acuosas
c)
Mezcla en donde el disolvente es el agua.
 
(      )
Mezcla
d)
Sustancia que se encuentra en mayor proporción en una mezcla.
 
(      )
Mezcla heterogénea
e)
Mezcla que unos momentos es homogénea y luego se sedimenta.
 
(      )
Disolvente
f)
Unión física de dos o más sustancias sin que se forme una nueva.
 
(      )
Emulsión
g)    
Mezcla que aparentemente es homogénea pero forma coágulos.
 
(      )
Soluto
h)
Mezcla en la cual se pueden distinguir sus componentes a simple vista.
 
(      )
Mezcla homogénea
i)
Mezcla heterogénea que en sus componentes presenta una grasa.
 
(      )
Coloide

 
16. Menciona 5 ejemplos de cada mezcla:

Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
17. Menciona 5 características de cada mezcla:

Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
18. Clasifica las siguientes mezclas heterogéneas en suspensiones (S), coloides( C) y emulsiones ( E):

 

a)   jugos con pulpa___
b)   agua de tamarindo___
c)  Pepto-bismol___
d)    agua con arena___
e)   leche ___
f)    crema ___
g)  mayonesa ___
h)    mantequilla ___
i)    gelatina ___
j)    malvavisco ___
k)  espuma ___
l)      pan ___

 
19. Utilizando modelos de partículas, representa las siguientes sustancias:

 

Elemento
 
 
 
 
 
Compuesto
Suspensión
Emulsión
 
 
 
 
 
 
Coloide
Molécula

20. Dibuja los siguientes métodos de separación de mezclas y menciona dos ejemplos de mezclas que se pueden separar aplicando cada uno ellos:

Decantación de Líquidos
 
 
 
 
 
 
 
 
Magnetización
Cromatografía
Evaporación
Filtración
 
 
 
 
 
 
 
 
Cristalización
Destilación
Decantación de sólidos

 
21. Relaciona correctamente ambas columnas

(          )
Utiliza un medio poroso que retiene al componente sólido y deja pasar al componente líquido de la mezcla.
1.   decantación
(          )
Se aplica para separar mezclas de agua con aceite.
2.   filtración
(          )
Se aplica para separar mezclas de agua con alcohol.
3.   cromatografía
(          )
Se utiliza para separar mezclas con componentes metálicos.
4.   evaporación
(          )
Se aplica para separar mezclas  de agua con sacarosa. Se utiliza para la elaboración de frutas cristalizadas.
5.   magnetización
(          )
Se utiliza para separar mezclas coloridas.
6.   cristalización
(          )
Se aplica para separar mezclas de agua con sales disueltas
7.   destilación

 
22. ¿Cómo se expresa la concentración?
23. Resuelve correctamente los siguientes problemas:

  1. Calcula la concentración del vinagre que fue elaborado con 43.5 ml de ácido acético y 506.5 ml de agua.

 

 

 

 

 

 



 

 

 

 
b. Para elaborar 3 kg de cerezas en almíbar, se requiere preparar 2000 g de disolución de sacarosa al 68%. ¿Qué cantidad de agua y azúcar se necesita?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
c. Calcula los ml de fluoruro (XF) que se deben adicionar a 2,000 litros de agua potable para obtener una concentración de 2 ppm de fluoruro en el agua potable.   

 

 

 

 

 

 

 

 

 
d. Una muestra de 250 g de agua contaminada con arsénico contiene 0.01250 mg de este elemento. Si la concentración máxima de arsénico permisible en el agua potable es 0.01 ppm, indica si la muestra que se tiene cumple con este límite de concentración.  Recuerda 1 g = 1000 mg