sábado, 24 de mayo de 2014

PORCENTAJES DE EVALUACIÓN EN JUNIO

En el mes de JUNIO se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:



30%   Examen FINAL.
30%   Revisión de cuaderno.
30%   Guía final.
10 %  Laboratorio. 

 
Examen final.  Incluye los contenidos temáticos revisados desde el mes de septiembre y hasta el mes de junio, de acuerdo a la guía final.
Revisión de cuaderno. Incluye a partir de la portada de JUNIO y todas las clases y actividades del mes. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, márgenes, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco).
  • Fecha de revisión de cuadernos: del 05 al 11 de junio de acuerdo al grupo.

  • Guía final. Resolveremos la guía final en clase del 09 al 16 de junio y la elaboración completa y entrega puntual de la misma representa el 30% de la evaluación del mes de junio.


    Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 12 y el 30 de mayo.





    Gracias.



    TEMARIO DEL MES DE JUNIO



    BLOQUE IV.  LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES


    CONTENIDOS.

    1. Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria.
    • Propiedades y  representación de ácidos y bases.
    2. ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?
    • Toma de decisiones relacionadas con:  importancia de una dieta correcta.
    3. Importancia de las reacciones de óxido y de reducción.
    • Características y representaciones de las reacciones redox.
    • Número de oxidación.
    4. Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa: integración y aplicación.
    • ¿Cómo evitar la corrosión?
    • ¿Cuál es el impacto de los combustibles y posibles alternativas de solución?

    OBJETIVOS.

    La (el) alumna(o):
    ·  Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
    ·  Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácido-base sencillas.
    ·  Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.
    ·  Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan.
    ·  Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal.
    ·  Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.
    ·  Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.
    ·  Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.
    ·  Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
    ·  Propone preguntas y alternativas de solución a situaciones problemáticas planteadas, con el fin de tomar decisiones relacionadas con el desarrollo sustentable.

     

    AVANCE DE TRABAJO DEL 12 AL 23 DE MAYO



    • Resolución grupal de los ejercicios de repaso de la guía de estudio correspondiente al examen de mayo (inicio).
    • Repaso final previo al examen y solución de dudas generales.
    • Redacción de las indicaciones previas a la resolución del examen
    • Elaborar portada del mes de junio con los porcentajes de evaluación correspondientes a dicho mes.
    • Actividad 1: Tabla de clasificación de  ácidos y bases de acuerdo a su fuerza.
    • Redacción de las ideas fundamentales sobre propiedades de ácidos y bases.
    • Actividad 2: escribir las 7 propiedades de los ácidos y las 8 propiedades de las bases (cuadro sinóptico en fotocopia)
    • Actividad 3: crucigrama “propiedades de ácidos y bases”.
    • Actividad 4: completar tabla informativa sobre 15 sustancias ácidas y básicas.
    • Resolución de los ejercicios de las páginas: 130, 131, 132, 138, 139, 140, 141 y 142.








    miércoles, 21 de mayo de 2014

    AVANCE DE TRABAJO DEL 28 DE ABRIL AL 9 DE MAYO



    • Redacción de las ideas fundamentales sobre el balanceo de ecuaciones.
    • Explicación del método ensayo-error para balancear ecuaciones químicas mediante cinco ejemplos.
    • Actividad 10: balancear 22 ecuaciones químicas.
    • Redacción de las ideas fundamentales sobre ácidos y bases en la vida cotidiana.
    • Actividad 11: ejemplos de sustancias ácidas y básicas de consumo cotidiano.
    • Debate dirigido: consumo de sustancias ácidas y básicas en la dieta cotidiana  y su efecto en la salud.
    • Actividad 12: resolución de cuestionario de 4 preguntas.
    • Redacción de las ideas fundamentales sobre el concepto de pH.
    • Actividad 13: ilustrar un ejemplo de escala de color de pH.
    • Actividad 14: describir e ilustrar la escala de pH


    domingo, 4 de mayo de 2014

    GUIA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DEL MES DE MAYO

       COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACAN
    SECUNDARIA
    ES4  -  614
    CICLO ESCOLAR   2013  -  2014

    GUÍA DE CIENCIAS III CORRESPONDIENTE AL MES DE MAYO



    Nombre del Alumno_______________________________________    Fecha: _________ Grupo:_________

    El día del examen el alumno deberá traer:

    1. Pluma con tinta negra.            2. Lápiz.          3. Calculadora.            4. Colores.
      5.    Tabla de iones personalizada.                      6. Tabla periódica personalizada.                 
       
    INDICACIONES: Resolver las siguientes preguntas con tinta negra, usar color donde se indica, la letra ser legible y la guía estar completa y correcta para que tenga valor de 1.0 punto.


    1. ELECTRONEGATIVIDAD.
      a) Definición: ___________________________________________________________________________

    b) Indica con flechas  realizadas con regla y color rojo cómo cambia la electronegatividad en la tabla periódica.             

     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     

                         

     

     

     

     


     

    c) A partir de       EN, determina el tipo de enlace químico presente en los siguientes compuestos:


     
    Compuesto químico
    Diferencia de electronegativiodad (       EN)
    0 – 0.5
    Covalente  no polar
    0.6 – 1.6
    Covalente polar
    1.7  – 3.3
    Iónico
    Agua
     
     
     
     
     
     
    Cloruro de litio
     
     
     
     
     
     
    Dióxido de azufre
     
     
     
     
     
     


    1. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.
    1. Registra las diferencias entre un cambio físico y uno químico.
     
    Cambio Físico
    Cambio Químico
    Diferencias:
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    8 ejemplos:
     
     
     
     
     
     
     
     
     



    1. Define Reacción química: ___________________________________________________________________________________
    2. Define ecuación química: ___________________________________________________________________________________
       
    3. Completa el siguiente cuadro:

    Reacción química
    Reactivos
    Productos
    Ecuación química general
    Usos
    Combustión
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    Fermentación
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    Efervescencia
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     


    1. De la caja inferior toma la palabra que defina a las reacciones químicas siguientes:

      Fermentación láctica, Combustión completa, Fermentación alcohólica, Combustión incompleta, Exotérmica, Fermentación acética, Neutralización, Endotérmica, Reversible, Oxidación.
       
       
    HCl  +  NaOH                                     NaCl  +  H2O
     
    C6H12O6      Levaduras          Alcohol + 2CO2 + Energía
     
    Na  +  O2                                       Na2O  +
     
    C12H22O11 + O2                                         CO2 + H2O + Energía
     
    C6H12O6      Acetobacter       Acido acético + 2CO2 + Energía
     
    2Mn + O2                                            2MnO
     
    CH3CH2OH +O2               CO2 + CO +C +H2O + Energía           
     
    3O2 + Energía                   2O3   + 
     
    C6H12O6   Bacteria láctica      Acido láctico + 2CO2 + Energía
     
    2NaCl  + CaCO3                         Na2CO3  +  CaCl2
     


    1. ELEMENTOS QUÍMICOS.
    1. Menciona 5 elementos vitales, así como la función biológica en la que interviene cada uno de ellos.

    Elementos Vitales:
     
    CALCIO
     
     
    HIERRO
     
     
    SODIO
     
     
     
     
     
     
     


    1. Menciona 5 elementos tóxicos, así como el efecto que provocan en los seres vivos cada uno de  ellos.
    Elementos tóxicos:
     
    MERCURIO
     
     
    PLOMO
     
     
    ARSÉNICO
     
     
     
     
     
     
     


    1. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.
    1. ¿Por qué se balancean las ecuaciones químicas: ___________________________________________________________________________________
    2. Escribe 3 ecuaciones químicas donde se represente la ley de la conservación de la masa.

    1.-

     

     

     

    2.-

     

     

     

    3.-

     

     

    1. Describe los pasos para balancear ecuaciones químicas.
    1.
     
     
    2.
    .
     
    3.
     
     
    4.
     
     
    5.
     
     
    6.
     
     


    1. Realiza las reacciones, balancea por tanteo y coloca el nombre a la sal:  


     H2SO3 + Ca (OH)2
    H2S + 2 Na (OH)                                                    
    HBr + Ag (OH)
     HI + K (OH)
    H2SO4 + Mg (OH)2


    1. Completa las ecuaciones de adición iónica A y B. Las fórmulas que  obtuviste corresponden a los reactivos en la ecuación C. Reescribe estas fórmulas en las líneas correspondientes y balancea la ecuación c, cuyos productos ya se encuentran anotados. En la ecuación c escribe los coeficientes necesarios, comprueba el balanceo y escribe el nombre de los productos.
       
       
      1)   
      A)   Sn+2   +   Cl -1                __________________________     _______________________________
                                                                     fórmula                                                    nombre
       
      B)    Ni+3   +   OH-1               __________________________    ________________________________
                                                                    fórmula                                                    nombre              
       
      C).  _____________________  +  ___________________                            NiCl3      +          Sn(OH)2
       
       
                                                                                       _____________________   ___________________
                                                                                                                   nombre                         nombre
       
       




     
    2)   
    A)   Zn+2  +  OH -1          ____________________________     _________________________________
                                                                          fórmula                                                    nombre
     
    B)  H+1   +  CO3 -2        ____________________________    __________________________________
                                                                            fórmula                                                    nombre              
     
    C).  _____________________  +  ___________________                          ZnCO3      +          H2O
     
     
                                                                            _______________________     _____________________
                                                                                                          nombre                                  nombre












    1. MOLARIDAD.

    1. Es  la unidad de medida de la masa_____________________________________________________
    2. ¿Cómo se calcula la masa molecular?
      _________________________________________________________________________________________
       
      _________________________________________________________________________________________
       
    3. Cálculos de molaridad y moles de: H2SO4,  CO2, CaHCO3 en 200 gramos de cada uno.


     

     

     

     

     



     

    1. A partir de masas molares, verifica que se cumple la ley de la conservación de la masa en la siguiente ecuación química   C6H12O6                            C2H6O    +    CO2.